Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Ionisidos on esimerkkisten ionien välinen sidos - Coggle Diagram
Ionisidos on esimerkkisten ionien välinen sidos
Sidokset vaikuttavat aineen ominaisuuteen
aineiden rakenneosat liittyvät toisiinsa erilaisin sidoksin
ioniyhdisteet muodostuvat ionisidoksiin, metallit metallisidoksiin, molekyylit kovalenttisin sidoksin
vahvat sidokset= ionisidos, metallisidos, kovalenttinen sidos
Ioneja syntyy kemiallisissa reaktioissa
alkuaineet eivät pysy atomimuodossa vaan ne reaoivat saadakseen pysyvämmän rakenteen
pääryhmien metalliatomien ulommaisella kuorella on yleensä 1-3 elektronia, epämetalleilta puuttuu muutama, jalokaasun pysyvästä rakenteesta
jotta metalli- ja epämetalliatomit saisivat pysyvän jalokaasun elektroni rakenteen ne reagoivat keskenään
kun metalliatomi antaa elektroneja epämetalliatomeille, siitä tulee positiivinen ioni ja epämetallista negatiivinen
positiivinen ioni= kationi negatiivinen ioni= anioni
kationin varaus johtuu siitä, että sillä on enemmän protoneja atomiytimessä, kun elektroneja elektronikuorella (toisinpäin negatiivisessa)
Ionivaraus voidaan päätellä protonien ja elektronien määrästä
ionilla on eri määrä protoneja ja elektroneja, sillä on sähkövaraus
jos positiivisesti varautuneita protoneja on enemmän ionivaraus on positiivinen, samalla tavalla negatiivisesti
ionivaraus saadaan vähentämällä protonien lukumäärä elektroneista
Ioni voi koostua useammasta atomista
moniatomiset ionit koostuvat useammasta atomista
Ionien välinen vetovoima on ionisidos
ioneista muodostava yhdiste on ioniyhdiste
( kutsutaan suola)
useimmiten metallien ja epämetallien muodostamia yhdisteitä
suolojen rakenneosia ovat positiiviset ja negatiiviset ionit
näiden erimerkkisten ionien välillä on sähköinen vetovoima eli ionisidos
saman merkkiset hylkivät toisiaan
Ionit järjestyvät ionihilaan
ionihilaksi kutsutaan kun ioniyhdisteen kolmiulotteista säännöllistä kiderakennetta, jossa positiiviset ja negatiiviset ionit vuorottelevat
kiinteässä muodossa ioniyhdisteet muodostavat ionihilan, joka on ionisidoksin muodostunut säännöllinen kolmiulotteinen rakenne
Kidevesi on ionihilassa olevaa vettä
kun suola kiteytyy, sen ionihilaan voi jäädä vesimolekyylejä= kidevesi
tyypillinen vain tietyille suoloille
kidevesi vapautuu kidehilasta esim kun ioniyhdiste liukene veteen tai sitä kuumennetaan
Ioniyhdisteet ovat kiinteitä aineita
niiden sulamispisteet on korkeita, huonelämpötilassa kiinteitä
koska ionisidokset ovat vahvoja sidoksia ja niiden rikkomiseen tarvitaan paljon energiaa
ionisidosten vahvuuteen vaikuttaa ionin varaus ja koko
suurempi varaus ja pienempi säde= vahva sähköinen vetovoima ionien välillä
Ioniyhdisteet johtavat sähköä vesiliuoksena ja sulatteena
kiinteä ioniyhdiste ei johda sähköä
suolan vesiliuos johtaa sähköä
Ioniyhdisteen ominaisuuksia
huoneenlämpöisiä ja kiinteitä, koska korkeat sulamispisteet
kovia, mutta hauraita
johtavat sähköä vesiliuoksena ja sulatteina, mutta ei kiinteänä
Ioniyhdisteen kaavan merkitseminen
ionien varauksen summan tulee olla 0
ioniyhdisteen kaavaan merkitään ensin positiivinen ja sen jälkeen negatiivinen ioni
ionien varauksia ei jätetä näkyviin
ionien suhteellinen lukumäärä ilmoitetaan alaindeksillä
Suolan nimi muodostuu ionien nimistä
Elektronien määrä vaikuttaa ionin kokoon
mitä suurempi alkuaineen ionin varaus on sitä pienempi ionin ionisäde on
ionien koko vaihtelee jaksollisesti