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Segunda ley de la termodinámica - Coggle Diagram
Segunda ley de la termodinámica
Procesos
Reversibles
Cambios de estados que no causan cambios permanentes en el entorno o el sistema
Pistón
Cuasiequilibrio
Irreversibles
Para volver al estado inicial es necesario intervenir, no se vuelve de forma natural
Sistema reales
Mezclador
Globo lleno de gas
Irreversibles espontaneos
Condición inicial de desequilibrio
El sistema llega al equilibrio de forma autónoma
Irreversibles forzados
Suministro de trabajo al sistema
Entropía
Propiedad termodinámica
Extensiva
Surge del análisis del ciclo de Carnot
Ciclo reversible
Diagrama T, S
Ciclo irreversible
Desigualdad de Clausius
Menor W
Gases ideales
Balance de entropía
Sistemas cerrados
4 casos
Sistema con irr y transferencia de Q, puede darse que dS = 0
Adiabático con irr
Adiabático rev, dS = 0
Cambios rev, pero con transferencia de Q
Flujos de calor
Sistemas aislados
Con la frontera adecuada todo puede considerarse un sistema aislado
Del análisis del ciclo de Carnot
Se obtiene una expresión que sólo depende del calor
Se puede plantear una escala absoluta de T que no dependa de una sustancia
Usando como referencia el punto triple del agua
Cuando el Q de entrada tiende a cero, se obtiene el cero absoluto
Principio de Nurst
Tercera ley de la termodinámica
En T=0 las entropías de reacción entre sólidos desaparecen.
La entropía de un cristal perfecto es cero
