Oxydoréduction

Rappel

Definition

Oxydant

Réducteur

Réaction

Potentiel

Loi de Nernst (simplifiée)


Pour une réaction de type
aOx + bB +ne- = cC + dRed


Eox/red=E°ox/red+(0.06/n)log([Ox]^a[B]^b/[Red]^d[C]^c)

Avec :
E : potentiel redox du couple Ox/Red (V)
E° : potentiel standard (V)
n : nombre d'électrons mis en jeu
[Ox]/[Red] : concentration des espèces (mol/L)

Demi équation électronique

5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

Mesure par dosage

Mettre une image d'un dosage

Prédiction d'une réaction

Règle du gamma

Constante d'équilibre

Formule plus le sens

K°(T) = 10^(n/0,06)*(E°1-E°2)

Si K°(T) > 10^3 alors réaction totale


Si K°(T) < 10^3 alors la réaction s'effectue dans le sens inverse

image

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Le plus oxydant réagit avec le plus réducteur et inversement

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Veq/2 = potentiel standard du titrée
2*Veq = potentiel standard du titrant

Véritable potentiel


Emesure = fem + Eref

Piles

Comment ça fonctionne

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Ox + ne- ---} Red