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Legami chimici, forze intermolecolare e forme delle molecole - Coggle…

- - - - un legame covalente tra due atomi si forma se sono veriﬁcate tre condizioni:
      - in entrambi gli orbitali coinvolti deve trovarsi un elettrone spaiato. Di conseguenza, il numero massimo di legami covalenti che un atomo può formare è uguale al numero di elettroni spaiati presenti nel guscio più esterno;
      - gli orbitali devono sovrapporsi e compenetrarsi per un’ampia regione; maggiore è la sovrapposizione, maggiore è la stabilità della molecola
      - gli elettroni di legame devono avere spin opposto
  - - - Un ibrido di risonanza è una specie chimica la cui struttura reale è intermedia tra le possibili strutture di Lewis che la rappresentano e che si ottengono a seguito dello spostamento di elettroni di valenza da un legame all’altro.
- - - - con due coppie elettroniche di legame la geometria della molecola è lineare: la massima distanza tra le coppie, infatti, si ottiene quando esse si dispongono con un angolo di legame di 180°
      - Con tre coppie elettroniche di legame intorno all’atomo centrale, la disposizione che permette la minima interazione tra le coppie è quella sul piano, con angoli di 120°. Si ottiene così la geometria triangolare planare, detta anche triangolare planare
      - Con quattro coppie elettroniche di legame intorno all’atomo centrale, la geometria che permette di minimizzare le repulsioni è quella in cui le coppie elettroniche sono dirette verso i vertici di un tetraedro, con angoli di legame di 109,5°. Si parla, in questo caso, di geometria tetraedrica
      - Con cinque coppie elettroniche di legame la struttura è bipiramidale trigonale, con tre legami su un piano a 120° l’uno dall’altro e due legami disposti sopra e sotto il piano stesso che è formato da questi ultimi, con un angolo di 90°.
      - forma piegata-geometria tetraedrica con 2 coppie di legame e 2 coppie di non legame che formano angoli con legami 104,5°