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Legami chimici - Coggle Diagram
Legami chimici
Tipi di legami
Legami ionici
legami ionici si formano quando gli atomi di due elementi hanno una differenza di elettronegatività sufficientemente grande da causare il trasferimento di elettroni tra di essi, creando così ioni positivi e negativi che si attraggono tra di loro. Questi legami sono molto forti e creano composti ionici solidi e cristallini, che conducono l'elettricità solo in forma fusa o in soluzione acquosa.
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Legami covalenti
I legami covalenti sono legami chimici in cui due o più atomi condividono uno o più elettroni nella loro orbitale esterna, creando una molecola stabile. In questo tipo di legame, gli atomi mantengono i loro elettroni ma li condividono con gli atomi vicini.
Legame covalente polare
Elettronegatività tra due elementi 0,5<∆X<1,7
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Legame π
La distribuzione di elettroni è concentrata in due zone situate in 2 parti opposte rispetto all’asse di legame.
Legame σ
In un legame sigma la distribuzione degli elettroni è concentrata lungo l’asse di legame, ed è distribuito in maniera simmetrica rispetto ad esso.
Legame dativo
Il legame dativo è un tipo di legame covalente in cui un atomo dona una coppia di elettroni a un altro atomo per formare una molecola stabile.
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Perchè si legano?
Gli atomi si legano perché cercano di raggiungere una configurazione elettronica stabile, cioè un livello di energia più basso. Gli atomi cercano di raggiungere questa configurazione stabile attraverso la condivisione o lo scambio di elettroni con altri atomi.