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Legami Chimici - Coggle Diagram

- - - - Secondo la sua teoria, i legami chimici si formano per sovrapposizione degli orbitali atomici più esterni, che abbiano almeno un elettrone spaiato.
        
        Maggiore è la sovrapposizione e più è stabile il legame
        
        Gli elettroni spaiati, all'interno degli orbitali, devono essere di spin opposto
        
        si possono individuare due tipologie di legami chimici
- - - - Gli ioni hanno origine dagli atomi per perdita o acquisto di elettroni
      - Il legame ionico corrisponde alla forza elettrostatica che tiene uniti due ioni.
      - I composti ionici sono composti da elevati punti di fusione e dalla capacità di condurre elettricità allo stato fuso e in soluzione acquosa.
    - - Non polare/Apolare: gli elementi uniti hanno una elettronegatività molto prossima
      - Polare: gli atomi hanno elettronegatività molto diversa
- - - - in orbitali differenti, la forma della molecola è uguale ma cambiano dimensione.
      - In base al tipo e numero di atomi, e alle coppie elettroniche di legame e non, gli angoli diventano differenti
        
        In una coppia elettronica di non legame la forza di repulsione è maggiore.
    - - La regola dell'ottetto dice che “quando un atomo si lega ad un altro atomo cede, acquista o mette in comune tanti elettroni quanti sono necessari per raggiungere una configurazione elettronica esterna particolarmente stabile.
- - - - dipolo dipolo indotto
        
        Un dipolo è detto dipolo indotto se la polarità della molecola (polare o apolare) è influenzata dalla vicinanza al dipolo permanente di un'altra molecola
      - dipolo istantaneo dipolo indotto
        
        Un dipolo temporaneo si genera a seguito dei movimenti degli elettroni
      - dipolo dipolo
        
        ha una particolare interazione: legame idrogeno
        
        Un'interazione che avviene tra un atomo di idrogeno (H) legato ad un atomo molto più elettronegativo e ad un ulteriore atomo anche esso molto elettronegativo
        
        una forza di natura elettrostatica che si ha tra molecole polari; la forza di questa attrazione dipende dall'intensità delle cariche parziali delle molecole e dalla distanza a cui si trovano