Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
BÀI 13: ENTHALPY TẠO THÀNH VÀ BIẾN THIÊN ENTHALPY CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC -…
BÀI 13: ENTHALPY TẠO THÀNH VÀ BIẾN THIÊN ENTHALPY CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC
PHẢN ỨNG HÓA HỌC
PHẢN ỨNG TỎA NHIỆT là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường
PHẢN ỨNG THU NHIỆT là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường
ENTHALPY TẠO THÀNH
Khái niệm
là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất
kí hiệu là ΔfH°298
đơn vị kJ/mol hoặc kcal/mol
Chú ý
ΔfH°298=0→ đơn chất bền nhất
ΔfH°298>0 →chất kém bền hơn về mặt năng lượng
ΔfH°298<0→ chất bền hơn về mặt năng lượng
BIẾN THIÊN ENTHALPY CHUẨN CỦA PHẢN ỨNG
Biến thiên enthalpy của phản ứng
là nhiệt kèm theo phản ứng đó trong điều kiện chuẩn (25°C hay 298K)
được kí hiệu ΔrH°298
đơn vị kJ hoặc kcal
Phương trình nhiệt hóa học
ΔrH°298 > 0 → Phản ứng thu nhiệt
ΔrH°298 < 0 → Phản ứng tỏa nhiệt
là phương trình phản ứng hóa học có kèm heo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu (cđ) và sản phẩm (sp).
ýÝ NGHĨA VÀ DẤU CỦA GIÁ TRỊ ΔrH°298
Phản ứng tỏa nhiệt:∑ΔfH°298(sp)<∑ΔfH°298(cđ)→ ΔrH°298 < 0
Phản ứng thu nhiệt:∑ΔfH°298(sp)>∑ΔfH°298(cđ)→ ΔrH°298 > 0
Thường các phản ứng có ΔrH°298 < 0 thì xảy ra thuận lợi