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MOLECOLE E FORMULE, LE REAZIONI, LA MOLE - Coggle Diagram

- - - - atomi con carica intera che possono catturare o perdere elettroni
        
        catione
        
        ione con carica positiva (+)
        
        quindi lo ione sodio si scrive Na+
        
        anione
        
        ione con carica negativa (-)
        
        lo ione cloro si scrive Cl-
- - - - simboli chimici
        
        sono quelli degli elementi che costituiscono il composto
      - indici
        
        esprimono il numero di atomi o di ioni presenti nel composto
    - - minima
        
        indica quale è il rapporto di combinazione degli atomi ma non dice quale sia il valore reale di atomi per ottenere la molecola data
        
        es. la formula grezza del butano è C4H10
        
        ma la sua formula minima è C2H5
      - molecolare
        
        formule dove la rappresentazione grafica rappresenta veramente gli atomi e il loro rapporto all’interno di una molecola
        
        es. la formula molecolare del glucosio è C6H12O6.
      - grezza
        
        formula che contiene al suo interno le informazioni sugli atomi coinvolti e il loro rapporto
        
        es. NaCl
      - questa divisione esiste perché quando facciamo delle analisi e degli esperimenti otteniamo la formula minima
        
        da cui si ricava la formula molecolare
        
        es.
        
        analizzando un idrocarburo otterremo che la sua formula è CH2
        
        noi sappiamo che la sua massa è di 42 u.m.a mentre quella della formula è di 14 u.m.a (1/3)
        
        da questo possiamo conoscere la formula molecolare ossia C3H6
  - - - composto
        
        composto binario ionico
        
        l’anione viene scritto per secondo, ma nominato per primo, viceversa per il catione
        
        la maggior parte dei metalli possiede più di un numero di ossidazione e può quindi formare più composti binari con lo stesso non metallo
        
        per questo si aggiunge alla formula un numero romano tra parentesi per indicare il numero di ossidazione
        
        es. Cu2O, ossido di rame (I)
        
        a volte si possono usare rispettivamente per indicare il numero di ossidazione maggiore e minore i suffissi “ico” e “oso”
        
        2 more items...
        
        es. KBr ,bromuro di potassio
        
        composto binario
        
        bisogna chiamare l’elemento meno metallico per primo e quello più metallico per secondo
        
        il nome dell’elemento meno metallico si ottiene aggiungendo il suffisso “uro” fatta eccezione per l’ossigeno che prende il nome di “ossido”
      - acidi binari
        
        Gli acidi binari sono composti nei quali l’H è legato ad un elemento del gruppo dell'ossigeno (diverso dall’ossigeno) o ad uno del gruppo degli alogeni
        
        I composti puri prendono il nome tipico dei composti binari
        
        Il nome delle loro soluzioni acquose si ottiene facendo seguire la parola “acido” dalla radice del non-metallo alla quale si pone il suffisso “-idrico”
- - - - possono essere a loro volta
        
        analisi (decomposizione)
        
        in cui una sostanza viene decomposta in sostanze più semplici
        
        acqua->idrogeno+ossigeno
        
        sintesi
        
        in cui più sostanze vanno a formarne una sola
        
        idrogeno+ossigeno ->acqua
- - - - gli atomi di un elemento non possono essere convertiti in atomi di altri elementi
      - le reazioni chimiche consistono nel separare o combinare atomi tra loro
      - gli atomi di uno stesso elemento sono identici e hanno massa uguale
      - la materia è costituita da particelle piccole e indivisibili chiamate atomi
      - gli atomi di elementi diversi si combinano per formare un composto mediante rapporti semplici
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