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Propriedades Coligativas - Coggle Diagram
Propriedades Coligativas
Definição:
Propriedades químicas do solvente, as quais são afetadas pela adição de um soluto não-volátil.
LEMBRETE IMPORTANTE:As propriedades coligativas não dependem da natureza do soluto dissolvido, mas sim de sua concentração (número de moléculas dissolvidas) em relação ao solvente
Pressão de Vapor: diz respeito a uma propriedade ligada ao comportamento de um fluido o qual se encontra em qualquer espécie de frasco hermeticamente fechado. Dentro deste, a pressão de vapor de um fluido relaciona-se com um processo dinâmico que envolve a transição desta substância entre os estados líquidos e de vapor. Este processo é harmônico, ou seja, há um equilíbrio dinâmico entre o estado líquido e o de vapor dessa substância. Dessa forma, quanto maior a intensidade desse processo de equilíbrio dinâmico, maior a pressão de vapor de um fluido.
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Solvatação
Interaçã osoluto-solvente, desencadeada pela dissolução de um soluto não-volátil em um solvente
Ebulioscopia
É o estudo do aumento da temperatura de ebulição de um solvente em função da adição de um soluto não volátil a este
Quanto maior a concentração dessa solução, maior será o aumento da temperatura de ebulição do solvente, o qual estará submetido a cada vez mais forças que tornam seu processo de ebulição retardado, o que é expressado por esse aumento em sua temperatura de ebulição
Tonoscopia
É o estudo da diminuição da pressão de vapor máxima de um solvente, acarretada pela adição de um soluto não-volátil à mesma
Quanto maior o número de partículas (íons ou moléculas) dissolvidas, maior será o abaixamento dessa pressão de vapor. Isso ocorre uma vez que, com isso, há o oferecimento de mais resistência para o solvente em seu trânsito entre o estado líquido e o de vapor
Crioscopia
É o estudo do abaixamento da temperatura de fusão de um solvente, dado em função da adição de um soluto não-volátil a este
Quanto mais concentrada a solução, maior será o abaixamento de sua temperatura de fusão, uma vez que a presença de moléculas de soluto atrapalhando a organização molecular do solvente faria com que esta substância precisasse perder cada vez mais energia para adquirir seu caráter sólido. Isso porque a presença desse soluto faz com que as moléculas do solvente tendam com maior facilidade à desordem
Pressão Osmótica
A pressão osmótica, representada pela letra π, diz respeito a pressão necessária para impedir que o fenômeno natural da osmose seja desempenhado num sistema composto por uma solução hipotônica, uma solução hipertônica e uma membrana semipermeável, responsável por separar as duas soluções
Quanto maior a discrepância de concentração de soluto entre uma solução hipo e outra hipertônica, maior a pressão osmótica necessária para interromper este fenômeno
Osmose
A osmose é um processo natural de transporte de solvente, o qual sempre ocorre do meio hipotônico para o meio hipertônico, uma vez que este processo dinâmico faz juz a um princípio químico relacionado a tendência que moléculas têm em realizar a manutenção do equilíbrio harmônico da concentração de soluto de duas soluções
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Osmose Reversa
Processo no qual se objetiva transportar solvente do meio hipertoônico para o meio hipotônico. Para que a realização deste processo seja possível, uma vez que este vai contra a osmose, é necessário que uma pressão externa seja aplicada ao sistema desejado, a qual supere a pressão osmótica