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ACIDI E BASI, ACIDI, BASI, CONCLUSIONI - Coggle Diagram
ACIDI E BASI
TEORIA DI ARRHEIUS
è una sostanza che sciolta in H2O libera ioni H+
si dividono in :
- Acidi monoprotici , liberano un solo ione H+
- Acidi poliprotici , liberano più ioni H+
acidi in soluzione acquosa
- ioni H+ sono piccoli e concentrati, non sono liberi in soluzione
- si combinano istantaneamente con una molecola d'acqua H2O oer formare lo ione idornio
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TEORIA DI LEWIS
Può accettare coppie di elettroni ,
- con questo l'acido ha una lacuna elettronica (ha meno di 8 elettroni di valenza)
Può donare coppie di elettroni liberi
- così ha una coppia di elettroni non legati
è ancora più generale dato che non limita le reazioni acido-basiche a soluazioni acquose e consideea anche moleocle senza protoni o gruppi OH-
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