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Equilíbrio Químico e Ph, Reações reversíveis - Coggle Diagram
Equilíbrio Químico e Ph
Equilíbrio iônico
Existência de íons
pka= - log ka
pkb=-logkb
Taxas de reações direta e reversa se igualam
kc= concentração molares de produtos\concentração molares dos reagentes
Quanto maior for kc maior a ocorrência da reação direta
Principio de Le chatelier
Concentração de participantes da reação
Pressão total sobre o siatema
Temperatura
Exotérmica
Endotérmica
Pressão
O aumento da mesma desloca o equilíbrio químico para o menor numero de mols
O catalizador não desloca o equilíbrio
Cátions e ânions
Meio neutro = Meio acido H+> Meio básico H+<
ph + poh= 14
ph=-log H
Solução Tampão
Capacidade de resistir a mudanças de ph
ph=pka + log reagente\produto
ph=- log OH-
Reações reversíveis