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Enlaces débiles - Coggle Diagram

- - - - Intensidad moderada
      - Aumentan el punto de ebullición y de fusión respecto a compuestos con solo fuerzas de London
      - Presentes en sustancias en estado líquido o sólido a temperatura ambiente si sus moléculas son lo suficientemente grandes
- - - - Fuerza intermolecular más intensa que las dipolo-dipolo y de London
      - Elevan significativamente el punto de ebullición y de fusión
      - Permiten que algunas sustancias como el agua tengan propiedades únicas (alta tensión superficial, alto calor específico)
  - - - Se producen entre hidrógeno unido a N, O o F.
      - Interacción dipolo-dipolo + H.
      - Muy polar.
- - - - Son las fuerzas más débiles
      - Predominan en gases y compuestos de bajo peso molecular
      - En moléculas grandes, estas fuerzas pueden ser lo suficientemente fuertes para mantenerlas en estado líquido o sólido
  - - - Enlaces covalentes no polares.
      - Surgen de dipolos inducidos formados por el movimiento temporal de electrones.
      - Moléculas no tienen carga eléctrica neta.
      - Hay mayor densidad de electrones en una región que en otra.
      - Una parte se polariza, todas las partes se polarizan en sentidos opuestos.
- - - - Son las fuerzas intermoleculares más fuertes
      - Permiten que sales como el NaCl se disuelvan en disolventes polares como el agua
      - Aumentan significativamente la temperatura de ebullición y el calor de vaporización de las soluciones