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Enlaces fuertes - Coggle Diagram

- - - - Generalmente son sólidos a temperatura ambiente.
      - Tienen puntos de fusión y ebullición muy altos.
      - Son solubles en agua y otros disolventes polares.
      - Conducen electricidad en estado fundido o disuelto en agua.
      - Tienen una estructura cristalina regular.
  - - - Se forma entre átomos con una gran diferencia de electronegatividad (mayor a 1.7), generalmente entre un metal y un no metal.
      - Los átomos ceden y aceptan electrones, formando iones positivos (cationes) y negativos (aniones).
      - El enlace se mantiene por la atracción electrostática entre los iones.
- - - - :pen:
        
        Generalmente son líquidos o sólidos a temperatura ambiente.
        
        Tienen puntos de ebullición y fusión más altos que los compuestos covalentes no polares.
        
        Solubles en disolventes polares (como agua).
        
        Mala conductividad eléctrica en estado sólido y líquido.
    - - :pen:
        
        Los átomos comparten electrones, pero de manera desigual debido a la diferencia en electronegatividad.
        
        El compuesto presenta un dipolo (un extremo positivo y otro negativo).
        
        Se forma cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos es moderada (entre 0.4 y 1.7).
  - - - :pen:
        
        Suelen ser gases, líquidos o sólidos con bajos puntos de ebullición y fusión.
        
        Son solubles en disolventes no polares.
        
        Mala conductividad eléctrica.
    - - Los átomos comparten electrones de manera equitativa.
        
        La diferencia de electronegatividad entre los átomos es muy pequeña o nula (generalmente menor que 0.4).
- - - - Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio, que es líquido).
      - Tienen puntos de fusión y ebullición altos, pero menos que los iónicos.
      - Son buenos conductores de electricidad y calor.
      - Tienen una alta ductilidad y maleabilidad (pueden ser estirados o moldeados).
      - Tienen un brillo característico (metallicidad).
  - - - Los átomos de metal comparten electrones de forma colectiva, formando un "mar de electrones" que fluye libremente entre los átomos metálicos.
      - Los electrones son móviles, lo que permite la conducción eléctrica y térmica.
      - No tienen una diferencia significativa de electronegatividad porque los átomos metálicos no forman iones, sino que comparten electrones en una estructura reticulada.