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Capítulo 15 Equilibrio Químico - Coggle Diagram
Capítulo 15 Equilibrio Químico
Equilibrio dinámico
reacción progresiva en la cual las sustancias reaccionan para dar productos, y una reacción inversa en la cual los productos reaccionan para dar sus reactivos originales.
Cinética Química
estudio de la rapidez de reacción, los cambios de concentración de los reactivos, los cambios de concentración de reactivos (o productos) como función del tiempo.
Constante de Equilibrio
La razón (a equilibrio) de las concentraciones de los productos elevado a sus coeficientes estequiométricos divididos entre las concentraciones de los reactivos elevados a sus coeficientes estequiométricos
K >> 1
La reacción favorece a los productos; predominando en el equilibrio. Por lo tanto, el equilibrio se dirigirá hacia la derecha de la reacción.
K << 1
La reacción favorece a los reactivos; predominando en el equilibrio. Por lo tanto, el equilibrio se dirigirá hacia la izquierda de la reacción.
Constante de presión
Se puede expresar cocientes de reacción en términos de presiones parciales
Ley de acción de masas
es la relación entre una ecuación química balanceada y la expresión del equilibrio constante.
Equilibrio Heterogéneo
aplica a las reacciones en donde los reactivos y productos se encuentran en diferentes fases.
Enn la expresión de la constante de equilibrio las concentraciones de los sólidos permanecerán constantes, haciendo que no se incluyan en la expresión de la constante de equilibrio.
Coeficiente de reacción
Es una expresión que tiene la misma forma que la expresión para la constante de equilibrio (Kc) pero los valores de concentración no necesariamente están en equilibrio. Esta expresión permite predecir la dirección de una reacción.
El coeficiente también se puede expresar en términos de presión (Qp)
