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Capítulo 14: Cinética Química - Coggle Diagram
Capítulo 14: Cinética Química
Rapidez de una reacción
Se puede expresar como la relación entre La rapidez de una reacción y la concentración de los reactantes.
Método de rapidez inicial
Consiste en una serie de experimentos en los cuales la rapidez inicial concentraciones de los reactantes varían en cada experimento.
Rapidez instantánea de una reacción
Es la rapidez en un tiempo en específico. Es determinado desde la pendiente de la tangente de la curva en el tiempo de interés.
Ley de Rapidez
Maneras para determinar la Ley de Rapidez
Polarimetría
Espectroscopía
Medir el cambio de presión
Es una ecuación que relaciona la rapidez de una reacción con la concentración de los reactantes (y catalítico) elevados a varios exponentes
Ordenes de la reacción
Orden Cero
La rapidez de la reacción es independiente de la concentración del reactante.
Primer Orden
La rapidez de la reacción es directamente proporcional a la concentración del reactante.
Segundo Orden
La rapidez de la reacción es proporcional al cuadrado de la concentración del reactante.
Leyes Integradas de rapidez
Indica la relación entre la concentración y el tiempo
Tiempo de media vida
Tiempo que se necesita para que la concentración de un reactante disminuya a la mitad de su concentración inicial
En orden cero, el tiempo de media vida se acorta en sucesiones consecutivas.
En Primer orden, el tiempo de media vida se mantiene constante, y es independiente de la concentración.
En Segundo orden, el tiempo de media vida se mantiene constante, y es independiente de la concentración.
Constante de rapidez
La constante de rapidez se permanece constante a cualquier concentración
Pero, si la temperatura aumenta, la constante de rapidez aumentará también. Por ende, aumenta también la rapidez de la reacción
Ecuación de Arrhenius
Muestra la relación entre la constante de rapidez y la temperatura en kelvin.
Energía de activación
Valor mínimo de energía de colisión requerida para que dos moléculas reaccionen y el valor de la energía de activación dependa de una reacción particular.
Complejo activado (Estado de Transición)
Grupo inestable de átomos que pueden pasar a productos.
Factor exponencial
fracción de moléculas con la suficiente energía para reaccionar
Factor de frecuencia
representa el número de moléculas que llegan a un periodo dado de tiempo de activación.
Mecanismo de reacción
es la serie de pasos químicos individuales que ocurren en una reacción química general.
Intermediario de Reacción
es donde una molécula o más se forman en un paso elemental y se consumen en otro paso elemental. Cancelándose para la reacción neta
Molecularidad
es una manera de caracterizar los pasos elementales, se representa como el número de partículas de los reactivos envueltos en un paso.
Unimolecular
Bimolecular
Termolecular
Paso determinante
el paso que determina la rapidez de la reacción en el cual es el paso elemental más lento
Catalíticos
Un catalítico aumenta la rapidez de una reacción y la rapidez de una reacción inversa
Una reacción catalizada produce producto más rápidamente, pero no produce más producto que una reacción no catalizada.
Un catalítico baja la Ea, proveyendo un mecanismo diferente y una ruta de más baja energía.