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Las sustancias puras y mezclas., https://www.youtube.com/watch?v=tpYlt7Teq…
Las sustancias puras y mezclas.
Sustancias puras
Son materiales que tienen una composición constante y definida. Están formadas por un solo tipo de partícula, ya sea átomos o moléculas. Las sustancias puras pueden ser:
Elementos: Como el oxígeno (O), el hierro (Fe) o el oro (Au), que están compuestos solo por un tipo de átomo.
Compuestos: Como el agua (H₂O) o el dióxido de carbono (CO₂), que están formados por dos o más tipos de átomos unidos en proporciones fijas.
Características de las sustancias puras:
Tienen propiedades físicas constantes (como punto de ebullición, punto de fusión, densidad, etc.).
No se pueden separar en otros componentes mediante métodos físicos.
Mezclas:
Son combinaciones de dos o más sustancias que no están unidas químicamente, sino que están simplemente mezcladas. Las mezclas pueden ser:
Heterogéneas: Sus componentes se pueden distinguir a simple vista, como una ensalada o una mezcla de arena y sal.
Homogéneas: Los componentes no se distinguen, como el aire o el agua con sal disuelta.
Características de las mezclas:
Sus componentes pueden separarse por métodos físicos (como filtración, destilación, etc.).
Tienen propiedades variables dependiendo de la proporción de sus componentes.
En resumen:
Sustancias puras: Son uniformes y no se pueden separar fácilmente.
Mezclas: Están formadas por dos o más sustancias que pueden separarse físicamente.
Elementos:
Son sustancias que no pueden descomponerse en sustancias más simples mediante reacciones químicas.
Están formados por un solo tipo de átomo.
Ejemplos: El oxígeno (O), el oro (Au), el hidrógeno (H).
Los elementos son los bloques básicos de la materia.
Compuestos:
Son sustancias formadas por la combinación de dos o más elementos en proporciones fijas.
Se pueden descomponer en elementos más simples mediante reacciones químicas.
Ejemplos: El agua (H₂O), el dióxido de carbono (CO₂), el cloruro de sodio (NaCl).
Los compuestos tienen propiedades muy diferentes de los elementos que los componen.
Sus separaciones
Filtración
Uso: Se utiliza para separar un sólido insoluble de un líquido o gas.
Cómo funciona: El líquido pasa a través de un filtro (generalmente papel o malla) mientras que los sólidos quedan atrapados en el filtro.
Ejemplo: Separar el agua de una mezcla de arena y agua.
Decantación
Uso: Se emplea para separar líquidos inmiscibles o sólidos que se han sedimentado.
Cómo funciona: Aprovecha las diferencias de densidad entre los componentes. Se vierte cuidadosamente el líquido superior dejando el sólido o el líquido denso en el fondo.
Ejemplo: Separar el aceite del agua (porque el aceite es menos denso que el agua) o separar el agua de un sólido pesado como barro que se ha asentado en el fondo.
https://www.youtube.com/watch?v=tpYlt7TeqZA&pp=ygUic3VzdGFuY2lhcyBwdXJhcyB5IG1lemNsYXMgcXVpbWljYQ%3D%3D
