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Enlace quimico conceptos basicos - Coggle Diagram
Enlace quimico conceptos basicos
Enlace covalente
tipo de apareamiento
Enlace covalente
Enlace en el que dos electrones son comartidos pos 2 atomos
H-H
H:H
H2
Compuesto covalente
solo contiene enlaces covalentes
pares libres
psres de electrones de valencia que no realizan enlace covalente
Regla del octeto
un atomo diferente del hidrogeno tiende a formar enlaces hasta que se rodea de 8 electrones de valencia
. .
: O :
. .
Tipos de enlces covalentes
Enlace sencillo
Dos atomos se unen por un par de electrones
F-F
Enlace multiple
Dos atomos compsrten dos o mas pares de electrones
O- - C- -O
Enlace doble
Dos atomos comparten dos pares de electrones
Enlace triple
Dos atomos comparten tres pares de electrones
Longitud del enlace
Enlaces multiples mas cortos que los simples
Distancia de nucleos unidos por enlace
Enlace Ionico
Atomos con baja energia de ionizacion dan cationes y las altas aniones
los mas probables de cationes son los metales alcalinos o alcalinos ferreos
los mas probables de aniones sonhalogeno y oxigeno
fuerza electroestatica que une a los aniones en un compuesto ionico
Gilbert Lewis
puntos de valencia: electrones capcaces de interactuar con otro elemento
La formacion de un elace implica que los atomos comparten electrones
Comparacion de las propiedaes de los compuestos covalentes y los compuestos ionicos
covalente
fuerzas de atraccion
entalpia
intermolecular
casi siempre son gases,solidos o liquidos de bajo punto de fusion
ionicos
electroestatica
union muy fuerte, solidos a ambiente y alto punto de fusion
solubles en agua y no conductores
Electronegatividad
Enlace polar
Hay atomos que no tienen el mismo numero de electrones, por lo que pasan mas timepo en un elemento
H-F:
Reparto desigual
Fluor densidad electronia mayor y hidrogeno densidad menor
NO polar
Electrones se reparten de forma equitativa
Capacidad de un atomo para atraer hacia asi los electrones de un enlace quimico
Baja->Atrae menos electrones
alcalinos y alalinosferreos
ALTA->Atrae mas electrones
halogenos
Energia de ioizacion
No pierde a sus electrones
elementos con grandes diferencias forman enlaces ionicos
afinidad electronica
Atraccion de un atomo aislado por un electron adicional