Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Tanecikler Arası Etkileşimler Konusuna İlişkin Kavram Yanılgıları -…
Tanecikler Arası Etkileşimler
Konusuna İlişkin Kavram Yanılgıları
Kimyasal bağlar ve animistik dil
Atomlar bağ yapmak ister.
Atom ve moleküler kararlı olmak ister.
Oktete ulaşmak ister.
Atomlar bağ yaparak kararlı olmak ister.
Kimyasal bağın özellikleri
Kimyasal bağın oluşması için enerji gerekir.
Kimyasal bağlar enerji deposudur.
Kimyasal bağ elektronlar arasındaki çekim kuvvetidir.
Kimyasal bağlar kırıldığında enerji açığa çıkar.
Kimyasal bağın kütlesi vardır.
İki atomun bağ oluşturması için enerji gerekir, bu enerji bağ kırıldığında geri verilir.
Kimyasal bağların belirli bir şekil ve hacmi vardır.
Bağ kırılması hem ekzotermik hemde endotermiktir.
Kimyasal bağlar ve makro özellikler
Hal değişimleri arasında kimyasal bağlar da hal değiştirir.
Maddenin fiziksel özellikleri kimyasal bağlar için de geçerlidir.
Buz erirken bağları da erir, yok olur.
Mum erirken kovalent bağları da erir.
Hal değişiminde molekül içi bağlar kırılır.
Maddenin fiziksel özelliklerini kovalent, iyonik, metalik bağlar belirler.
Moleküller arası etkileşimler
Diplo-dipol etkileşimler elektronegatiflikleri farklı atomlar arasında oluşur.
Hidrojen atomu içeren tüm bileşikler H-bağı yapar.
Diplo-dipol kuvvetler apolar moleküler arasında oluşur.
H-bağı sıvılarda olur katılarda bulunmaz.
Van der Waals kuvvetler ametaller arasında oluşur.
H-bağı kimyasal bağ değil çekim kuvvetidir.
Van der Waals kimyasal bağ değildir, kuvvetidir.
H-bağı aynı atomlar arasında oluşur.
Van der Waals etkileşimler güçlü etkileşimlerdir
Atom ve molekülleri bir arada tutan kuvvetler
Katıyı oluşturan tanecikler arasında kimyasal bağ yoktur.
Gazı oluşturan tanecikler arasında itme kuvveti vardır.
Gazı oluşturan tanecikler arasında çekim kuvveti vardır.
Gaz oluşturan tanecikler birbirini ittiği için kabın her yerine homojen dağılırlar.
Atom/iyonlar arası etkileşimler
İyonik bağlar
Bir atomun elektronunu diğer atoma vermesiyle oluşur.
İki atom arasında elektron paylaşımıyla gerçekleşir.
İyonik örgüde moleküler bulunur.
İyonik bileşikler moleküllerden oluşur.
Atomların son yörüngesindeki elektron sayısı kadar iyonik bağ oluşabilir.
İyonik bağ monoatomik tanecikler arasında oluşur.
İyonik bağ bir iyon çiftinden oluşur.
Kovalent bağlar
Ortaklaşa kullanılan elektronlar sadece titreşir.
Kovalent bağ metal ve ametaller arasında oluşur.
Ortaklaşa kullanılan elektronlar hareket etmez.
Kovalent bağ elektron transferiyle oluşur.
Ortaklaşa kullanılan elektronlar iki atomun kesişim bölgesinde döner.
Kovalent bağda elektronlar birbirine değmektedir.
Ortaklaşa kullanılan elektronlar sadece ileri geri hareketi yapar.
Kovalent bağda bağ sayısı atomların son yörüngesindeki elektron sayısına eşittir.
Ortaklaşa kullanılan elektronlar iki atomun kesişim noktasında bulunur.
Kovalent bağın kütlesi vardır çünkü elektronlardan oluşuyor.
Ortaklaşa kullanılan elektronlar iki atomun kesişim bölgesinde bulunur.
Metalik bağ
Fiziksel etkileşimdir
Metal iyonları arasında oluşur.
Metali örgüdeki moleküler arası bağlardır
Molekül polarlığı
Bağ yapmamış elektron çifti tarafından belirlenir.
Bağ polarlığı tarafından belirlenir.
Son yörünge elektronları tarafından belirlenir.
Atomların elektronegatifliği tarafından belirlenir.
Atomların polarlığı tarafından belirlenir.
Molekülün dipol momenti tarafından belirlenir.
Çift bağ tarafından belirlenir.
Metalin ametal bağlanması sonucu belirlenir.
Etkileşimlerin kuvveti
İyon yükleri eşit olduğunda iyonik bağlar eşit kuvvetlidir.
Kovalent bağlar iyonik bağlardan kuvvetlidir.
Kovalent bağlar ile moleküler arası bağlar benzer güçtedir.
Metalik bağ zayıf bir bağdır.
H-bağı tüm bağlardan daha güçlüdür.
Moleküller arası etkileşimler bağ değildir zayıftır.
H-bağı kovalent ve iyonik bağlardan daha güçlüdür.
Diplo-dipol kuvvetler tüm bağlardan daha güçlüdür.