Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
CHƯƠNG 5: NĂNG LƯỢNG HÓA HỌC - Coggle Diagram
CHƯƠNG 5: NĂNG LƯỢNG HÓA HỌC
TÍNH BIẾN THIÊN CỦA PHẢN ỨNG THEO NHIỆT TẠO THÀNH
KHÁI NIỆM NHIỆT TẠO THÀNH
Nhiệt tạo thành (∆fH) của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở 1 điều kiện xác định
Nhiệt tạo thành chuẩn là nhiệt tạo tành ở điều kiện chuẩn
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất = 0
TÍNH BIẾN THIÊN ENTHALPY CỦA PHẢN ỨNG THEO NHIỆT TẠO THÀNH
Biến thiên enthalpy của phản ứng được xác định bằng hiệu số giữa tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm (sp) và tổng nhiệt tạo thành của các chất đầu (cđ)
PHẢN ỨNG TỎA NHIỆT, PHẢN ỨNG THU NHIỆT
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt
Biến thiên enthalpy của phản ứng
BIẾN THIÊN ENTHALPY CHUẨN
Khái niệm: Biến thiên enthalpy chuẩn là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn
ĐIỂU KIỆN CHUẨN
áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25oC (298 K), kí hiệu
BIẾN THIÊN ENTHALPY
Khái niệm: Biến thiên enthalpy của phản ứng (nhiệt phản ứng) là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi. Kí hiệu: ∆rH
Ý NGHĨA BIẾN THIÊN ENTHALPY CHUẨN
∆rH > 0: phản ứng thu nhiệt
∆rH < 0: phản ứng tỏa nhiệt
Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết
Phản ứng hóa học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm
Biến thiên enthalpy của phản ứng (mà các chất đều ở thể khí), bằng hiệu số giữa tổng năng lượng liên kết của các chất đầu và tổng năng lượng liên kết của các sản phẩm (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất)
Ở điều kiện chuẩn: