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Reacciones Químicas - Coggle Diagram

- - - - Una reacción de descomposición es el proceso inverso a la síntesis, donde un compuesto se descompone en dos o más sustancias más simples. Se representa mediante la ecuación general: AB → A + B.
        
        Ejemplo
        
        2H2O → 2H2 + O2 (Agua se descompone en Hidrógeno y Oxígeno)
    - - En una reacción de desplazamiento simple, un elemento reemplaza a otro en un compuesto. A + BC → AC + B
        
        Ejemplo
        
        Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu (El Zinc desplaza al Cobre del Sulfato de Cobre)
    - - Una reacción de síntesis es un proceso químico en el que dos o más sustancias simples se combinan para formar un producto más complejo. Se representa mediante la ecuación general: A + B → AB
        
        Ejemplo
        
        Na + Cl → NaCl (Sodio y Cloro forman Cloruro de Sodio)
    - - En una reacción de doble desplazamiento, dos compuestos intercambian aniones o cationes para formar dos nuevos compuestos. AB + CD → AD + CB
        
        Ejemplo
        
        AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 (El Nitrato de Plata y el Cloruro de Sodio intercambian componentes formando Cloruro de Plata y Nitrato de Sodio)
- - - - Son reacciones que liberan energía al entorno en forma de calor. Esto significa que la energía de los productos es menor que la energía de los reactivos.
        
        Ejemplo
        
        C + O2 → CO2 + calor (La combustión del carbono libera calor)
    - - Son reacciones que absorben energía del entorno en forma de calor. Esto significa que la energía de los productos es mayor que la energía de los reactivos
        
        Ejemplo
        
        N2 + O2 + calor → 2NO (La formación de óxido nítrico requiere calor)
- - - - Son reacciones que pueden ocurrir tanto hacia los productos como hacia los reactivos. Alcanzan un equilibrio dinámico donde la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción inversa.
        
        Ejemplos
        
        N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) (La síntesis de amoníaco es reversible)
    - - Son reacciones que proceden hasta completarse, es decir, los reactivos se convierten completamente en productos.
        
        Ejemplos
        
        La combustión de metano: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)