Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

ไฟฟ้าเคมี, ขั้วไฟฟ้า (s) | ไอออน (aq) || ไอออน (aq) | ขั้วไฟฟ้า (s),…

- - - - คือ
        
        เซลไฟฟ้าเคมีที่ทำหน้าที่เปลี่ยนพลังงานเคมีเป็นพลังงานไฟฟ้า
      - แบ่งได้เป็น
        
        เชลลปฐมภูมิ คือ เซลล์ไฟฟ้าที่ใชหมดไฟแล้ว ไม่สามารถนํากลับมาใช้ได้อีก
        
        เซลลทุติยภูมิ คือ เชลล์ไฟฟ้าที่ใช้หมดไฟแล้วสามารถนำกลับมาใช้ได้อีก
      - การเขียนแผนภาพ
        
        1.ให้ปฏิกิริยาออกซิเดชันอยู่ทางด้านซ้ายและปฏิกิริยารีดักชันอยู่ทางด้านขวาโดยปฏิกิริยาทั้งสองจะแบ่งด้วยสะพานเกลือ สัญลักษณ์ ||
        
        2.ในแต่ละครึ่งเซลลให้เขียนขั้วไฟฟ้าไว้ทางด้านบอกสุด และใช้ สัญลักษณ์ I แบ่งครึ่งสถานะของสารที่มีสถานะต่างกันแต่ถ้ามีสถานะเดียวกันให้คั่นด้วย , และระบุสถานะของสารพร้อมความเข้มขันกำกับ
        
        3.สำหรับครึ่งเซลล์บางชนิดในสถานะแก๊ส และของเหลวต้องใช้ขั้วไฟฟ้าเฉื่อยในการทำให้ระบบเกิดขึ้นสมบูรณ์ ซึ่งส่วนใหญ่ใช้โลหะแพลนทินัม
        
        4.หากทราบความเข้มข้น หรือ ความดัน ให้ระบุด้วย
    - - คือ
        
        เซลส์ไฟฟ้าเคมีที่เปลี่ยนพลังานไฟฟ้าเป็นพลังานเคมี
  - - - การแยกสารละลายด้วยกระแสไฟฟ้า
        
        หาไอออนบวก และไออนลบในสารละลาย
        
        พิจารณาตัวออกซีไดห์และตัวรีดิวชในแตละขั้ว ดูโมเลกุลของน้ำด้วย (ดูค่า E0)
        
        เขียนปฏิกิริยาออกชิเดชัน (ขั้วบวก)
        
        เขียนปฏิกิริยารีดักชัน (ขั้วลบ)
        
        วิเคราะห์ผลที่ได้
      - การแยกสารประกอบไออนิกที่หลอมเหลว
    - - 1) โลหะที่จะชุบตองเป็นแอโนด (ขั้วบวก)
      - 2) ชิ้นงานที่ตองการชุบเป็นแคโทด (ั้วลบ)
      - 3) สารละลายอิเล็กโทรไลต์ต้องมีไอออนชนิดเดียวกับแอโนด
      - 4) การชุบโลหะต้องใช้ไฟฟ้ากระแสตรง เพราะต้องการให้อิเสีกตรอนไหลทางเดียว
  - - - ขั้วแอโนด (Anode) คือ ขั้วที่เกิดออกซิเดชัน
      - ขั้วแคโทด (Cathode) คือขั่วที่เก็ดรีดักชัน
    - - สารที่มีสถานะเป็นของเหลว น่าไฟฟ้าได้ เพราะมีไอออน เคลื่อนที่ไปมาอยูในสารละลาย
    - - ตัวเชื่อมวงจรภายในของแต่ละครี่งเลล์ให้ครบวงจรทำให้ไออนในแต่ละครี่งเชลล์สามารถไหลผ่านสะพานไอออนนี้ได้
- - - - แบ่งออกเป็น
        
        Zn (s) → Zn²⁺ (aq)
        
        เลขออกซิเดชั่นเพิ่ม (เสีย e)
        
        เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชั่น
        
        ถูกออกซิไดซ์
        
        เป็นตัวรีดิวซ์
        
        Cu²⁺ (aq) → Cu (s)
        
        ถูกรีดิวซ์
        
        เกิดปฏิกิริยารีดักชั่น
        
        เลขออกซิเดชั่นลด (รับ e)
        
        เป็นตัวออกซิไดซ์
  - - - หาเลขออกซิเดชันที่เปลี่ยนไปและคูณไขว้สลับค่าเลขออกซิเดชันที่เพิ่มขึ้นและลดลง
      - ทําให้ทั้งซ้ายและทางขวาเท่ากันด้วยการคูณไขว้กัน
      - ดุลจํานวนอะตอมของธาตุอื่นๆ ที่เลขออกซิเดชันไม่เปลี่ยนแปลงให้เท่ากัน
      - หากอะตอม O ยังไม่ดุลให้เติมติ H2O แต่ถ้าผลรวมประจุและอะตอม H ยังไม่ดุลให้เติม H+
      - ตรวจสอบจำนวนอะตอมและประจุไฟฟ้า
    - - ขั้นตอน
        
        ดุลจำนวนอะตอมและไอออน
        
        หาเลขออกซิเดซันที่เปลี่ยนไป และแยกสมการรีดอกซ์ออกเป็นสองครึ่งปฏิกิริยา
        
        เขียนอิเล็กตรอนไว้ในทางขวาของปฏิกิริยาออกซิเดชัน และฝั่งซ้ายไนปฏิกิริยารีดักชัน
      - แบ่งเป็น 2 กรณี
        
        ดุลในสารละลายที่เป็นเบส
        
        1) เขียนครึ่งปฏิกิริยา โดยเขียนเฉพาะไอออนที่ทำปฏิกิริยา
        
        2) ดุลอะตอมของธาตุที่มีการเปลี่ยนแปลงเลขอออกซิเดชัน และดุลประจุโดยการเติม H+ และดุล O โดยการเติม H2O
        
        3) ทำให้เลขหน้า e- เท่ากัน
        
        4) นำทั้งสองปฏิกิริยามารวมกัน
        
        5) เติม OH- เท่ากับ H+ ทั้งสองข้างสมการ และรวม OH- กับ H+ เป็นน้ำ
        
        6) นำทั้งสองปฏิกิริยามารวมกัน
        
        ดุลในสารละลายที่เป็นกรด
        
        1) เขียนครึ่งปฏิกิริยา โดยเขียนเฉพาะไอออนที่ทำปฏิกิริยา
        
        2) ดุลอะตอมของธาตุที่มีการเปลี่ยนแปลงเลขอออกซิเดชัน และดุลประจุโดยการเติม H และดุล 0 โดยการเติม H2O
        
        3) ทำให้เลขหน้า e- เท่ากัน
        
        4) นำทั้งสองปฏิกิริยามารวมกัน