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(2. Regole Generali della Nomenclatura, (Sali:, Acidi:, Ossidi:, Idrossidi…
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- Composti formati da un catione (di metallo o ammonio) e un anione (di un non-metallo o radicale).
- Esempio: NaCl (cloruro di sodio), KNO₃ (nitrato di potassio).
- Nomenclatura: Il catione (con il suo nome) e l'anione (con il suffisso "-uro" o "-ato" per radicali) vengono uniti.
- Sali con ioni poliatomici (es. Na₂CO₃ → carbonato di sodio).
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- Idracidi: Acidi formati da idrogeno e un non-metallo (es. HCl, acido cloridrico).
- Ossiacidi: Acidi contenenti ossigeno e derivati da ossidi acidi (es. H₂SO₄, acido solforico).
- La nomenclatura degli ossiacidi è data dal nome dell’anione con suffissi: “-ico” per l’acido derivante dal radicale più ossidato, “-oso” per quello meno ossidato.
- HNO₃ (Acido nitrico, derivato da NO₃⁻).
- HNO₂ (Acido nitroso, derivato da NO₂⁻).
- Composti di un elemento con l’ossigeno. Possono essere metallo-ossidi (ossidi basici) o non-metallo-ossidi (ossidi acidi).
- Na₂O (ossido di sodio) → ossido basico.
- CO₂ (diossido di carbonio) → ossido acido.
- Nomenclatura: Per ossidi basici si indica il metallo seguito da "ossido". Per ossidi acidi si aggiunge "di" al nome del non-metallo e il numero di ossidi tramite prefissi.
- Composti che contengono l’ione OH⁻.
- Esempio: NaOH (idrossido di sodio), Al(OH)₃ (idrossido di alluminio).
- Nomenclatura: Nome del metallo seguito da "idrossido".
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1. Composti Inorganici
- Definizione generale: I composti inorganici sono quelli che non contengono legami carbonio-idrogeno tipici degli idrocarburi. Includono ossidi, sali, acidi, idrossidi, e composti di coordinazione.
- Ossidi: Composti di ossigeno con un altro elemento (metallo o non-metallo).
- Acidi: Composti che, in soluzione, liberano ioni H⁺.
- Sali: Composti che derivano dalla reazione di un acido con una base (formati da cationi e anioni).
- Idrossidi: Composti che contengono ioni OH⁻.
- Composti di coordinazione: Composti che presentano un metallo centrale legato a ligandi tramite legami di coordinazione.
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