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LEGAMI CHIMICI - Coggle Diagram

- - - - L' ENERGIA DI LEGAME
        
        LA QUANTITA' DI ENERGIA CHE E' NECESSARIO FORNIRE A UNA MOLE DI SOSTANZA PER ROMPERE I LEGAMI CHIMICI CHE TENGONO UNITI TUTTI I SUOI ATOMI.
        
        REGOLA DELL'OTTETTO
        
        UN ATOMO E' PARTICOLARMENTE STABILE QUANDO HA OTTO ELETTORNI NELLO STRATO DI VALENZA
        
        VALENZA
        
        RAPPRESENTA IL NUMERO DI ELETTRONI CHE UN ATOMO GUADAGNA PERDE O METTE IN COMUNE QUANDO SI LEGA CON ALTRI ATOMI
- - - - OGNI IONE E' CIRCONADATO DA IONI DI CARICA OPPOSTA
        
        NUMERO DI COORDINAZIONE
        
        RAPORTO TRA IL RAGGIO DEL CATIONE E IL RAGGIO DELL'ANIONE
      - LEGAME METALLICO
        
        E' DOVUTO ALL'ATTRAZIONE FRA GLI IONI POSITIVI E GLI ETTRONI MIBILI CHE LI CIRCONDANO.
        
        GLI ELETTRONI DI VALENZA COSTIUISCONO UNA NUBE
- - - - MAGGIORE E' LA POLARITA' CHE LI UNISCE
- - - - LA TEORIA VSEPR
        
        LA DISPOSIZIONE DEGLI ATOMI DI UNA MOLCEOLA DIPENDE DAL NUMERO TOTALE DI COPPIE ELETTRONICHE,LIBERE E CONDIVISE CHE APPARTENGONO AL LIVELLO DI VALENZA CENTRALE CHE CIRCONDANO L'ATOMO CENTRALE
        
        POICHE' COPPIE ELETTRONICHE DI UGUALE SEGNO SI RESPINGONO ,ESSE SI COLLOCANO ALLA MAGGIORE DISTANZA POSSIBILE L'UNA DALL'ALTRA.
        
        STRUTTURE
        
        2 COPPIE
        
        LINEARE
        
        3 COPPIE
        
        TRIANGOLARE PLANARE
        
        4 COPPIE
        
        TETRAEDRICA
        
        6 COPPIE
        
        OTTAEDRICA
        
        5 COPPIE
        
        TRIANGOLARE BIPIRAMIDALE