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CHIMICA - Coggle Diagram
CHIMICA
LEGAMI
ENERGIA DI LEGAME:
energia da fornire a una mole di sostanza per rompere tutti i legami chimici.
MOLE = 6,022 x 10^23
REGOLA DELL'OTTETTO
Un atomo è stabile quando ha 8 elettroni nel suo strato di valenza
Valenza = numero di atomi che: guadagna, perde e mette in comune durante un legame
L. IONICO
Forza di attrazione elettrostatica che tiene uniti ioni di carica opposta
FORMULE COMPOSTI IONICI:
bilanciare le cariche
scrivere il composto
determinare gli ioni
L. METALLICO
attrazione tra cationi metallici e elettroni mobili che gli girano attorno
è un legame spontaneo
L. COVALENTE
quando 2 atomi mettono in comune una o + coppie di elettroni
ESISTONO 3 tipi di legame
legame doppio
legame triplo
legame singolo
L. COVALENTE DATIVO
La coppia di elettroni messa in comune deriva da solo uno degli atomi presenti nel legame
ENERGIE
Energia di prima ionizzazione
Atomo diventa Catione
Energia necessaria ad un atomo in stato isolato per rimuovere un elettrone
energia = + elettroni allontanati
L'energia di prima ionizzazione aumenta in base al livello elettronico
kj/mol
Elettronegatività
tendenza di un elemento ad attrarre a sé gli elettroni coinvolti in un legame
Uso solo per 2 o + atomi
non dipende dalla singola struttura ma dalle strutture dei due elementi combinati
Affinità elettronica
Energia che si libera quando un atomo cattura un elettrone
MAX = ALTO a DESTRA
MIN = BASSO a SINISTRA
GAS NOBILI
Affinità elettronica negativa
Spendere energia per catturare un elettrone
Proprietà chimiche e andamenti periodici
Proprietà chimiche e fisiche:
SEMIMETALLI
CONFINE TRA METALLI E NON METALLI
NON METALLI
blocco p (in alto a destra)
IDROGENO
METALLI
blocco d
M. TRANSIZIONE
blocco p
METALLI
blocco s
M. ALCALINI
M. ALC. TERROSI
blocco f
LANTANIDI
ATTINIDI