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酸鹼滴定實驗 - Coggle Diagram
酸鹼滴定實驗
實驗前問題與討論
利用漏斗將氫氧化鈉溶液填入滴定管時，為何必須用手將漏斗微微托高?
若未將漏斗微微托高，滴管內空氣將難以排出。
為何用錐形瓶盛裝被滴定試劑?如果改用燒杯盛裝，有何不妥?
搖晃時較不易灑出，若改用燒杯則容易灑出。
為何須以氫氧化鈉溶液潤洗滴定管?
小水滴會導致NaOH濃度下降
錐形瓶是否也要潤洗?溶解鄰苯二甲酸氫鉀的水量是否必須要使用準確的25ml?為什麼?
若潤洗錐形瓶則難以計算錐形瓶中的KHP莫耳數
藥品性質查詢
鹽酸(HCl)
pH<1 (強酸)
無色液體
分子量36.46g/mol
熔點-35°C
鄰苯二甲酸氫鈉(KHP)
分子量204.22g/mol
無色
熔點301.7~303.7°C
氫氧化鈉(NaOH)
pH>13 (弱檢水溶液)
白色固體
分子量40g/mol
熔點318.4°C
實驗結論
. 以氫氧化鈉水溶液滴定未知酸液過程中，若不小心滴入過多的氫氧化鈉溶液,應如，處理?
以已知濃度之酸液進行反滴定
為什麼使用酚酞指示劑?可否使用甲基紅?
本實驗為強鹼滴定弱酸 ∴當量點pH值偏酸性故使用變色範圍介於8.2~10.0的酚酞。因甲基红變色範圍偏酸性，故可能未達當量點變色，影響實驗精準度。
以KHP 作為標定的藥劑有何優點?
KHP式量大較不影響莫耳數大小。
KHP化學性質穩定，沸點高不易潮解。
實驗動機
在化學課上接觸到了相關的滴定知識，產生了濃烈的興趣。
又剛好有機會能進到實驗室運用資源進行相關的實驗。