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Capítulo 9: Enlaces Químicos I: El Modelo de Lewis - Coggle Diagram
Capítulo 9: Enlaces Químicos I: El Modelo de Lewis
Enlaces Iónicos
Metal + No metal
El metal dona sus electrones al no metal.
Diferencias en electronegatividad mayores o iguales a 2.0
Energía Reticular
Energía asociada a la formación de una red cristalina.
Estructura que tiene los cationes rodeados de aniones y viceversa
Es calculada con el ciclo de Born Harber
Utilizan la ley de hess para añadir un cambio de entalpía en los pasos hipotéticos en la formación de un compuesto iónico
Enlace Covalente
No Metal + No metal
Comparten electrones de valencia
Conseguir configuración electrónica similar a la de su gas noble más cercano. "Regla del Octeto"
La Regla del Octeto tiene sus excepciones.
Todo elemento del tercer periodo en adelante puede expander su octeto. (utilizando sus orbitales d)
Octetos incompletos (H, Li, Be, B, Al)
Enlace Covalente Polar
Compartición desigual de electrones.
Electronegatividad
Capacidad de atraer electrones hacia sí
Se visualiza en la Estructura de Lewis
Se basa en los electrones de valencia
Son representados con puntos alrededor del símbolo del elemento.
Electrones localizados en el último nivel energético.
Estructuras Resonantes
Estructuras de Lewis equivalentes de la misma molécula
Resonancia Híbrida
El intermedio de las estructuras resonantes de una molécula.
Se determina la estructura de Lewis correcta gracias a la...
Carga Formal
Carga que debería tener si todos los electrones se repartieran de forma equitativa entre los átomos enlazados.
Enlace Covalente No polar
Diferencias en electronegatividad de sus átomos entre 0.4 a 1.9.
Sencillo
Triple
Doble
Energía de Enlace
Énergia necesaria para romper un mol de un enlace en un compuesto
Mientras más enlaces, más fuerte es el enlace covalente
Mientras más corto sea el enlace, más fuerte es
Largo de Enlace
Distancia entre dos núcleos
Más electrones compartidos, mas corto el enlace.
Mientras más tamaño son los átomos, más grande es el largo de enlace.
Su energía disminuye.
Modelo de Lewis
Modelo más simple para explicar un enlace
Utilizando el modelo de Lewis, hemos podido dibujar modelos a los que llamamos estructuras de Lewis.
Enlace Metálico
Metal + Metal
Los electrones se encuentran delocalizados alrededor del material.