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📌 Classificazione dei Solidi - Coggle Diagram
📌 Classificazione dei Solidi
❄️ Solidi Molecolari (es. ghiaccio, iodio, CO₂ solido)
🚫 Scarsa conducibilità elettrica
🧲 Interazioni deboli (Van der Waals, legami a idrogeno)
🌡️ Bassi punti di fusione ed ebollizione, spesso sublimano
🔩 Solidi Metallici (es. ferro, rame, argento)
⚡ Buoni conduttori di elettricità e calore
🌊 "Mare di elettroni" delocalizzati
🔨 Duttili, malleabili, lucenti
🧊 Solidi Ionici (es. NaCl)
⚡ Legami ionici tra cationi e anioni
🔥 Alti punti di fusione ed ebollizione
🚫 Isolanti elettrici allo stato solido, conduttori fusi o in soluzione
💎 Solidi Covalenti (es. diamante, grafite)
💪 Duri, alti punti di fusione, isolanti termici ed elettrici
🖊️ Grafite: buon conduttore grazie agli elettroni delocalizzati
🔗 Atomi legati da legami covalenti in un reticolo tridimensionale
📜 Concetti Chiave
🔹 Numero di coordinazione
Indica il numero di particelle più vicine a un atomo o ione in un reticolo cristallino. Nei solidi ionici, dipende dal rapporto tra i raggi ionici; ad esempio, nel NaCl il numero di coordinazione è 6, mentre nel CsCl è 8. Nei solidi metallici, il valore è tipicamente più alto a causa del fitto impacchettamento degli ioni metallici.
🔹 Anisotropia
Proprietà per cui un materiale presenta caratteristiche fisiche diverse a seconda della direzione in cui vengono misurate. I cristalli mostrano anisotropia perché la disposizione regolare degli atomi influenza proprietà come la conducibilità elettrica e la durezza. Al contrario, i solidi amorfi, come il vetro, sono isotropi, cioè hanno le stesse proprietà in tutte le direzioni.
🔹 Reticolo cristallino
Struttura tridimensionale ordinata in cui gli atomi, ioni o molecole di un solido si dispongono ripetendosi periodicamente. Questo reticolo è responsabile delle proprietà fisiche del solido, come la durezza e il punto di fusione. Ad esempio, nel cloruro di sodio (NaCl), gli ioni Na⁺ e Cl⁻ si dispongono secondo un reticolo cubico.
🔹 Fattore di compattazione atomica (FCA)
Indica quanto efficacemente gli atomi sono impacchettati in una struttura cristallina. Si calcola come il rapporto tra il volume effettivo occupato dagli atomi e il volume totale della cella unitaria. Nei solidi metallici, come il ferro e il rame, il FCA è elevato (attorno al 74% per una struttura cubica a facce centrate), garantendo alta densità e resistenza.