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📌 Legami Chimici e Interazioni tra Atomi - Coggle Diagram
📌 Legami Chimici e Interazioni tra Atomi
🔗 Tipi di Legami Chimici
⚛️ Legame Covalente (condivisione di elettroni)
🔵 Covalente puro (tra atomi uguali)
🔴 Covalente polare (tra atomi diversi)
⚡ Dativo (una coppia elettronica fornita da un solo atomo)
🌬️ Legami Secondari (Intermolecolari)
💦 Legame a Idrogeno (attrazione tra idrogeno e elementi elettronegativi)
🌫️ Forze di van der Waals (attrazioni deboli tra molecole)
🔄 Forze di Keesom (dipolo-dipolo)
🌀 Forze di Debye (dipolo-indotto)
🌐 Forze di London (interazioni tra molecole apolari)
⚡ Legame Ionico (trasferimento di elettroni, formazione di ioni)
🔩 Legame Metallico (elettroni delocalizzati, "mare di elettroni")
📜 Concetti Chiave:
🔹 Regola dell’ottetto
Gli atomi tendono a raggiungere una configurazione elettronica stabile simile a quella dei gas nobili, con otto elettroni nel guscio più esterno. Questa regola spiega la formazione dei legami chimici, ma presenta eccezioni (come idrogeno e boro).
🔹 Energia di legame
Indica la quantità di energia necessaria per rompere un legame chimico tra due atomi. Maggiore è l’energia di legame, più stabile è il composto. Ad esempio, il legame covalente triplo tra due atomi di azoto è molto forte rispetto a un legame singolo.
🔹 Lunghezza di legame
È la distanza tra i nuclei di due atomi legati. Dipende dalle dimensioni atomiche e dal tipo di legame: i legami multipli (doppio o triplo) sono più corti e forti rispetto a quelli singoli, perché le forze attrattive tra gli atomi sono maggiori.
🔹 Struttura cristallina
Nei solidi ionici e metallici, gli atomi o gli ioni si dispongono in una rete tridimensionale regolare chiamata reticolo cristallino. Questa disposizione influisce sulle proprietà fisiche come la durezza, il punto di fusione e la conducibilità elettrica. Ad esempio, il cloruro di sodio (NaCl) forma un reticolo cubico stabile.