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Química (1) - Coggle Diagram

- - - - Mistura: sem proporções (água + álcool)
      - Solução: C.S.; com proporção (água + sal)
    - - Dispersão/coloide: 1nm < p < 1000nm; visível por microscópio (sangue, leite); movimento browniano (desordenado e aleatório); efeito tundall (espalhamento da luz/ coloide)
      - Suspensão/ agregado: p > 1000nm (água + areia)
    - - Simples: 1 elemento
      - Composta: 2 ou + elementos
    - - Átomos (Fe)
      - Moléculas (H2O)
      - Íons (NaCl)
  - - - Molecular: isolante (não conduz); 1 mol C6H12O6 (s) --> 1 mol C6H12O6 (aq) [1:3]
      - Iônica: dissocia/ corrente elétrica; 1 mol Na2S (s) --> 2 mol Na+ (aq) + 1 mol S^2- [1:3]
    - - Endotérmica: ⬆️T:⬆️C.S. (curva crescente)
      - Exotérmica: ⬆️T⬇️C.S. (curva decrescente)
        
        Soluções gasosas: ⬆️P⬆️C.S. (Lei de Henry);⬆️Reatividade⬆️C.S.
    - - Insaturado: M soluto < C.S.
      - Saturada: M Soluto = C.S.
      - Saturada com copo de fundo (soluto não dissolvido): M soluto > C.S.
      - Supersaturada (processo): dissoluções endotérmicas (aumentar a temperatura); M soluto > C.S. (homogênio)
  - - - Diluição (mi = mf): Ci. Vi = Cf. Vf
      - Solutos diferentes (mi = mf): Ci. Vi = Cf. Vf
      - Solutos iguais (mf = m1 + m2): Cf. Vf = C1. V1 + C2. V2
- - - - Todo composto que, dissolvido em água, origina H+ (H30+, hidrônio) como único cátion
      - Começam com H e não são orgânicos (2 ou + C)
      - Compostos moleculares (ligação covalente) + água = ionização (condução de energia)
      - Equações de ionização: HCl --> (H+) + (Cl-)
      - Ionização total: libera todos os H de uma vez (equação completa)
      - Ionização parcial: libera os H aos poucos (primeira ionização é sempre mais fácil que as seguintes)
      - Nem sempre todos os H dos ácidos (com P) são ionizáveis (H3PO2 - H+; H3PO3 - 2H+; H3PO4 - 3H+, ionização total)
      - Monoácidos: 1H ionizável
      - Diácidos: 2H ionizáveis
      - Triácidos: 3H ionizáveis
      - Tetrácido: 4H ionizáveis
      - Oxiácido (possui oxigênio; nomenclatura pelo nox do elemento central)
        
        +1 e +2
        
        Hipo
        
        +3 e +4
        
        Nome do ânion
        
        -oso
        
        -oso
        
        -ico
        
        -ico
        
        +5 e +6
        
        +7
        
        Per
      - Hidrácido (não possui oxigênio)
        
        ácido + radical do elemento + ídrico (ácido sulfídrico - H2S; ácido cianídrico - HCN)
      - Força: a = partículas ionizadas/ dissolvidas .100(%)
        
        Ácido forte: a ≥ 50%
        
        Ácido semiforte ou moderado: 5% < a < 50%
        
        Ácido fraco: ≤ 5%
        
        Hidrácidos
        
        Família 17 (alogênios) formam ácidos fortes (menos HF que é moderado), demais são fracos
        
        Oxiácidos
        
        Y: quantidade de O
        
        X: quantidade de H
        
        Y - X ≥ 2 --> forte
        
        Y - X = 1 --> moderado
        
        Y - X = 0 --> fraco
        
        *H2CO3 é fraco
    - - Dissolvem em meio aquoso
      - OH- (hidroxila)
      - Íons liberados ao mesmo tempo
      - Monobases
      - Diabases
      - Tribases
      - Tetrabases
      - Metas alcalinos (I): fortes e solúveis
      - Metas alcalinoterrosos (II); fortes e parcialmente solúveis, exceto Mg que é fraco
      - Demais bases: fracas e praticamente insolúveis
      - Nomenclatura
        
        Hidróxido + nome do metal + carga de cátion (em n° romano) ou ico (alto)/ oso (baixo)
      - pH
        
        Potencial de H (voltagem) = log [H+]
        
        pH = -log 10^-n = n
        
        Neutro: = 7
        
        Ácido: < 7
        
        Base: > 7
      - Amônia (NH3): exceção
        
        Não possui metais
      - Reações de neutralidade
        
        Dupla troca (ácido + base = sal + água)
        
        NaOH + HCl --> H2O + NaCl