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ATOMO DI SCHROEDINGER - Coggle Diagram
ATOMO DI SCHROEDINGER
equazione di Schroedinger
l'energia dell'elettrone in ogni istante è dovuta all'energia di movimento e all'energia di posizione
messa in relazione delle ordinate dell'elettrone e l'energia dell'atomo
soluzione dell'equazione = solo quando l'energia dell'atomo assume determinati valori
punto di vista teorico
si trova la quantizzazione dell'energia riscontrata sperimentalmente
soluzione
descrive la materia-onda associata all'e che si muove nello spazio tridimensionale
nota!
la somma delle due energie rimane costante se l'atomo non viene disturbato
FUNZIONI D'ONDA
= orbitali
soluzione dell'equazione
= a valori particolari dell'energia totali
formula per descrivere la posizione e il moto degli elettroni intorno al nucleo, tramite una funzione d'onda
atomo cominciò a essere immaginato come un nucleo circondato da regioni dello spazio atomico in cui si concentrano delle nubi elettroniche, ove si spostano gli elettroni.
onda di probabilità
classificazione delle funzioni d'onda
QUANTICO PRINCIPALE n
cosa fa?
individua lo strato elettronico
= l'energia dell'orbitale
definisce il
livello energetico
dell'elettrone che è
proporzionale alla distanza dal nucleo
l'energia degli elettroni aumenta man mano che aumenta n
aumenta la probabilità di trovare l' e a distanza più elevata dal nucleo
atomi polielettronici
due o più elettroni possono avere lo stesso n = si dice che tali elettroni si trovano nello stesso strato elettronico
parte da 1 (fino all'infinito)
i livelli sono 7
QUANTICO SECONDARIO l
assume tutti valori positivi da 0 a n-1
detto anche
numero quantico angolare
cosa fa?
determina le caratteristiche geometriche dell'orbitale
l =
2 = orbitale d
orbitale quadrilobato
1 = orbitale p
le densità elettronica è concentrata in due regioni
disposte su entrambi i lati del nucleo e separate da un nodo (= nucleo)
0= orbitale s
forma sferica
superfice della sfera rappresenta circa il 90% di probabilità di trovare un elettrone
3= orbitale f
polilobato
atomi polielettronici
livelli dello stesso strato hanno energie leggermente differenti e crescenti all'aumentare degli e
individua il sottolivello all'interno di ogni strato
QUANTICO MAGNETICO m
orientamento dell'orbitale
valori
-l, 0, +l
cosa fa?
definisce quanti orbitali della stessa forma possono coesistere in un sottolivello, ma con orientazione diversa
QUANTICO MAGNETICO DI SPID ms
cosa è?
verso di rotazione dell'elettrone in un orbitale
valori
-1/2
1/2
nota!
l'elettrone si comporta come una piccola trottola con proprietà magnetiche
la carica elettrica rotante dell'elettrone crea un suo proprio campo magnetico