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REAZIONI CHIMICHE - Coggle Diagram

- - - - formati da ioni positivi e negativi
      - disciolti in acqua= le molecole d'acqua separano gli ioni positivi da quelli negativi mediante la DISSOCIAZIONE
    - - soluzione in cui il solvente è l'acqua
  - - - se gli ioni reagiscono formando un composto insolubile
    - - ione che non partecipa alla reazione
      - ione che è immodificato nelle due parti di un'equazione chimica
- - - - l= liquido
      - s= solido
      - g= gas
      - aq= sostanza disciolta in acqua
    - - indicazioni sulla loro quantità
      - numero di atomi presenti nella parte sinistra deve essere uguale al numero di atomi presenti nella parte destra
        
        LEGGE DI CONSERVAZIONE DELLA MASSA
- - - - trasferimento di elettroni da una specie all'altra
      - una diversa ridistribuzione di densità elettronica tra le specie reagenti e le specie che vengono prodotte durante la reazione
    - - OSSIDAZIONE
        
        perdita di elettroni
        
        guadagno di atomi di ossigeno
        
        perdita di atomi di idrogeno
      - RIDUZIONE
        
        guadagno di elettroni
        
        guadagno di atomi di idrogeno
        
        perdita di atomi di ossigeno
      - sempre insieme, ma prese in considerazione singolarmente si parla di SEMIREAZIONI
    - - AGENTE OSSIDANTE
        
        acquista elettroni
        
        si riduce
      - AGENTE RIDUCENTE
        
        cede elettroni
        
        si ossida
    - - gli e ceduti devono essere uguali al numero di e acquistati
    - - atomi della stessa specie chimica compaiono con un numero di ossidazione diverso nei reagenti e nei prodotti
    - - semireazioni
      - ionico-elettronico
  - - - ione monoatomico = n.o è la carica dello ione
      - la somma dei valori dei n.o. degli atomi in un composto è uguale a 0
      - atomo nella forma elementare= 0
      - la somma dei valori dei n.o. degli atomi in uno ione poliatomico è uguale alla carica dello ione
      - guarda tabella n.o
      - ioni atomici in un composto = valenza ionica (+ o -)
    - - metalli di transizione= più n.o. possibili
      - elementi metallici= solo n.o positivi
      - elementi non metallici= n.o positivi e negativi
      - n.o. max di un alogeno è 7
      - n.o più alto dipende dal numero del gruppo (da 1A a 7A)