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ACIDO-BASE - Coggle Diagram

- - - - sciolta in acqua, provoca un aumento della concentrazione di ioni OH-
    - - FORTE
        
        si ionizza completamente
      - DEBOLE
        
        non si ionizza completamente, dando vita a un equilibrio
  - - - sciolto in acqua, provoca un aumento della concentrazione degli ioni H+ = si dissocia
    - - FORTE
        
        si ionizza completamente
      - DEBOLE
        
        non si ionizza completamente, dando vita a un equilibrio
- - - - dipende dalla natura chimica della sostanza con cui reagisce
      - ANFIPROTICHE/ ANFOTERE
- - - - reazione di equilibrio
    - - l'acqua si composta sia da acido che da base
    - - applicazione della legge di azione di massa
        
        Kc = Keq (guarda formula)
        
        Keq = 1,8 per 10alla -16
        
        su 1 milione solo 2molecole sono dissociate
    - - per descrivere gli equilibri in soluzione acquosa
      - non varia mai a 25 gradi
      - Keq * costante della concentrazione molare di H2O
        
        1.8 per 10 alla -16 * 55,56= 1 per 10 alla -4
      - nell'acqua pura definito da una concentrazione di H+ e OH- uguale
- - - - ione nudo = elevata densità elettronica
      - non esiste in acqua in tale forma
        
        perché H20 è polare
        
        esiste sotto forma di IONE IDRATO / IONE IDRONIO / IONE IDROSSONIO
        
        H3O+ = si forma da un legame dativo con H+
        
        può formare dei legami ad idrogeno con altre molecole di H2O dando vita a raggruppamenti di ioni idrogeno idratati più grandi
- - - - 2= forte
      - 1= debole
      - 3= fortissimo
      - 0= debolissimo
    - - idracidi/ acidi alogenidrici
      - acidi ossigenati
  - - - idrati
        
        metalli alcalini
        
        alcuni metalli alcalini terrosi
  - - - Ka = Kc ( si riferisce ad una reazione con acido debole)
      - viene definita attraverso la costante di equilibrio della reazione di dissociazione dell'acido
  - - - Kc * concentrazione molare dell'acqua