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REAZIONI ed equilibrio - Coggle Diagram

- - - - variazione della concentrazione di un reagente (o di un prodotto) in un intervallo unitario di tempo
  - - - orientamento giusto
        
        anche se due molecole collidono con un'energia superiore all'energia di attivazione non è detto che si formi il legame
      - frequenza di collisioni
        
        se il numero di collisioni aumenta, aumenta anche la possibilità che un maggior numero di molecole possieda l'energia sufficiente e l'angolazione opportuna per far avvenire la reazione
      - energia di attivazione
        
        energia minima necessaria perché una reazione avvenga
        
        quando l'energia di collisione è sufficientemente grande da rompere i legami covalenti, avrà luogo la reazione
        
        questa dipende dalle velocità relative delle molecole che si scontrano e dal loro angolo d'urto
  - - - ESOTERMICA
        
        produce energia
        
        quantità di energia rilasciata è maggiore di quella consumata per la rottura dei legami preesistenti
        
        favorita a bassa T
        
        A + B -> <- C + D+ calore
      - ENDOTERMICHE
        
        sottrazione dell'energia dall'ambiente
        
        quantità di energia rilasciata è minore di quella consumata
        
        favorita ad alta T
        
        A + B + calore -> <- C +D
- - - - es. raddoppia uno dei due reagenti= raddoppia la velocità di reazione
  - - - ogni sostanza che determina un aumento della velocità di reazione senza essere coinvolta nella reazione stessa
- - - - STAZIONARITA' DELLA REAZIONE
        
        fino a quando non viene perturbata ( si cercherà di raggiungere l'equilibrio)
        
        nel tempo e nella composizione chimica
    - - situazione reattiva permanente
      - trasformazione costante
    - - sia partendo da prodotti che da reagenti
      - le reazioni chimiche sono reversibili, raggiunto l'equilibrio, la quantità di tutte le specie chimiche presenti non cambiano nel tempo
    - - equilibrio compromesso tra due tendenze opposte
        
        spostarsi in uno stato di MINIMA ENERGIA
        
        spinta verso uno stato di MASSIMO CAOS MOLECOLARE o massima energia
  - - - le specie partecipanti sono in fasi diverse
    - - le specie partecipanti sono nella stessa fase
  - - - quanti reagenti si consumano e quanto prodotto si forma
      - utilizzo della
        
        variazioni
        
        vi è presente comunque una reazione, quindi i reagenti comunque diminuiscono e i prodotti aumentano
        
        moli all'equilibrio
        
        moli iniziali
  - - - in un equilibrio chimico e ad una determinata temperatura
        
        il rapporto tra il prodotto delle concentrazioni dei prodotti e il prodotto delle concentrazioni dei reagenti, ciascuna di esse elevata ad un esponente uguale al coefficiente di reazione, ha un valore costante
    - - i valori dell'espressione di Kc sono costanti
      - le concentrazioni molari nell'espressione sono quelle all'equilibrio
    - - interpretazione qualitativa della costante di equilibrio
      - calcolo delle concentrazioni
      - se va verso i prodotti o verso i reagenti
        
        precisione della direzione della reazione
    - - Kc= 1
        
        prodotti e reagenti hanno una quantità simile/uguale
      - Kc<1 (molto piccola)
        
        maggiori reagenti
        
        equilibrio spostato per i reagenti
        
        denominatore molto grande
      - Kc > 1 (molto grande)
        
        produzione di molti prodotti
        
        numeratore molto grande
    - - Qc= quoziente di reazione
        
        Qc= Kc
        
        reazione nello stato all'equilibrio
        
        Qc< Kc
        
        reazione procede verso destra
        
        tanto prodotto
        
        Qc> Kc
        
        reazione procede verso sinistra
        
        poco prodotto
- - - - distinzione di tre casi:
        
        AUMENTO DI VOLUME = favorite da una DIMINUIZIONE DI PRESSIONE
        
        nessuna variazione di volume = l'influenza della pressione sull'equilibrio è nulla
        
        DIMINUIZIONE DI VOLUME= favorite da un AUMENTO DI PRESSIONE