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STRUTTURA MOLECOLARE - Coggle Diagram

- - - - sovrapposizione tra orbitale s con s, s con p, p con p o simili
      - legame forte
      - sovrapposizione frontale dei due orbitali coinvolti = si sovrappongono nella direzione dell'asse congiungente i due nuclei
    - - legame debole
      - doppio legame = 1 sigma e 1 pi greco
      - triplo legame = 2 legami pi greco e 1 sigma
      - sovrapposizione laterale dei orbitali coinvolti
      - non permette la libera rotazione dei due atomi legati attorno all'asse di legame
  - - - quando l'atomo ha orbitali completamente occupati e orbitali completamente vuoti, gli orbitali si mescolano dando vita a nuovi orbitali (IBRIDI)
    - - sp3
        
        rimescolamento di s con tre p
      - sp2
        
        rimescolamento di due orbitali p con l'orbitale s
      - sp
        
        rimescolamento di s con un p
- - - - le cariche uguali si respingono
        
        le regioni di densità elettronica, quindi gli e, tenderanno a distribuirsi così da essere le più lontane possibili dalle altre
    - - partecipare alla formazione di legami
      - non essere condivisi
  - - - gli angoli di legami tenderanno a essere minori e a subire una distorsione
        
        le coppie di e, non essendo condivise, occuperanno maggiore spazio e tenderanno a respingere le coppie di e di legame in modo più forte (rispetto a come le coppie di e condivise fanno tra loro)
- - - - sommatoria estesa (formula vedi sul quaderno)
    - - trattazione matematica semplice = ottenere orbitali molecolari come combinazione lineare degli orbitali atomici
  - - - devono sovrapporsi estesamente (il più possibile)
      - devono avere la stessa simmetria rispetto all'asse molecolare
      - devono avere energia simile
  - - - ORBITALE DI LEGAME (LEGANTE)
        
        contribuisce alla formazione di legami
        
        bassa energia = favorisce la formazione del legame
        
        accumulo di densità elettronica = regione internucleare
        
        somma delle ampiezze delle onde centrate sugli atomi contigui
      - ORBITALE DI ANTILEGAME
        
        elevata energia = non favorisce la formazione del legame
    - - dipende dal bilancio tra il guadagno di energia generato dagli e che vanno negli orbitali di legame e la perdita di energia dovuta dagli elettroni che vengono a trovarsi negli orbitali di antilegame