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LEGAMI CHIMICI introduzione - Coggle Diagram
LEGAMI CHIMICI
introduzione
definizione
tendenza di due o più atomi uguali o diversi, a legarsi spontaneamente fra loro
A + B -> AB + Energia
quindi sono
forze di coesione che consentono alla materia di assemblarsi
perché tendono a formarsi?
REGOLA DELL'OTTETTO
gli atomi tendono a reagire con altri atomi per poter raggiungere la configurazione elettronica del gas nobile più vicino (STABILITA')
quando avviene?
se e solo se i due elementi legati formano un SISTEMA CON ENERGIA MINORE rispetto a un sistema fondato da due elementi separati
distinzione dei legami in base alla loro forza e a quanto risultano veritieri
forze attrattive
intensi = legami chimici
ionici
covalente
metallico
nota! = la loro distinzione potrebbe non essere netta
deboli= interazioni deboli
legame ad idrogeno
interazioni dipolari (di natura elettrostatica)
distinzione tra legami
intermolecolari
tra molecole (definiscono lo stato di aggregazione della materia)
intramolecolari
tra atomi
LEGAMI CHIMICI
caratteristiche
messa in compartecipazione degli elettroni
trasferimento degli elettroni
ELETTRONEGATIVITA'
definizione
tendenza di un atomo ad attrarre la coppia di elettroni di legame
misura dell'attrazione che un atomo ha per elettroni condivisi con un altro atomo in un legame chimico
tipologia
LEGAME COVALENTE
condivisione di uno o più elettroni per acquisire un guscio di valenza pieno
forza di attrazione tra due atomi che condividono una o più coppie di elettroni, formazione di una MOLECOLA o IONE POLIATOMICO
LEGAME DATIVO
solo un atomo condivide una coppia di e
LEGAME METALLICO
tra atomi metallici
LEGAME IONICO
forza di attrazione elettrostatica tra un catione e un anione
perdere o guadagnare elettroni necessari per ottenere un guscio di valenza pieno, diventando uno IONE
LEGAMI DEBOLI
tipologie
interazione DIPOLO-DIPOLO
tra molecole polari
intensità = 1% rispetto al legame covalente
si indebolisce all'aumentare della distanza tra dipoli
le molecole polari tendono ad avvicinarsi con polarità opposta = parte positiva si avvicina alla parte negativa
massimizzare l'interazione attrattiva
attrazione IONE-DIPOLO
ione e molecola polare
la forza dipende
dalla carica e dalla dimensione dello ione
dalla misura del momento di dipolo
dalla dimensione della molecola
esempio= idratazione
gli ioni metallici circondati da sei molecole di acqua nelle soluzioni acquose
tra il solvente e gli ioni in esso disciolti
Il catione, di carica positiva, attrae il polo negativo dell’acqua. L’anione, di carica negativa, attrae quello positivo.
LEGAME IDROGENO
forte interazione dipolo-dipolo
la distanza fra le estremità di segno opposto è molto piccola
atomo di H e atomo fortemente elettronegativo ( F, N, O) e piccolo
5 volte più forte delle interazioni dipolo-dipolo e 10 volte più debole del legame covalente
le cariche sono particolarmente concentrate a causa delle ridotte dimensioni degli atomi coinvolti
gli atomi presentano un'alta densità di carica
FORZE DI DISPERSIONE DI LONDON
interazioni elettrostatiche
molecole apolari che formano dipoli temporanei (/istantanei)
forze di attrazione deboli tra particelle per determinare il loro avvicinamento
perché si formano?
sbilanciamento della distribuzione degli elettroni
forze intermolecolari tra 2 molecole che non hanno una polarità fissa.
esempio
alogeni i cui elettroni modificano la loro distribuzione continuamente in modo vorticoso
Nell’istante in cui gli elettroni si distribuiscono equamente, la molecola acquisisce un polo negativo e uno positivo. Questo fa si che si comporti come un dipolo temporaneo che interagisce con le molecole vicine generando dei dipoli indotti.
FORZE DI VAN DER WALLS
interazioni tra molecole apolari e polari
distinzione
forza dipolo permanente-dipolo indotto o forza di Debye
forza dipolo permanente-dipolo permanente o interazione dipolo-dipolo
forza dipolo istantaneo-dipolo indotto o forza di London
interazione DIPOLO-DIPOLO INDOTTO
un’interazione tra un dipolo permanente e un dipolo indotto, ossia una molecola apolare
POLARIZZAZIONE
quando la molecola polare agisce sulla molecola apolare provocando una separazione di carica
interazione è osservabile nella solubilità dei gas in acqua
energia del legame
come distinguere un legame ionico da un legame covalente?
confrontare l'elettronegatività degli atomi coinvolti
prendere in considerazione la posizione degli elementi nella tavola periodica
legame covalente= non metallo+ non metallo; metalloide + non metallo
legame ionico= metallo + non metallo
come si determina la polarità di una molecola?
molecola POLARE
ha legami polari
i centri di carica parziale positiva e carica parziale negativa si trovano in luoghi diversa della molecola
se le cariche non si annullano (vettori)