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Chimica - Coggle Diagram
Chimica
Def. :
Scienza che studia la
materia
Struttura: come le particele si legano tra loro
Le trasformazioni: Come la materia cambia e l'energia associata a questi cambiamenti
Composizione: Quali particelle compongono la materia
Materia
Def.
Tutto ciò che si manifesta ai nostri sensi ed è dotato di
massa
e un
volume
La materia è descritta da?
grandezze Fisiche
possono essere suddivise in due "famiglie"
Fondamentali
in tutto sono 7 e sono indipendenti tra loro
Lunghezza
Massa
Tempo
Intesità di Corrente ELettrica
Intensità Luminosa
Quantità di sostanza
Temperatura
Derivate
dipendono da più misure della stessa grandezza (es. volume) o da misure di grandezze diverse
Pressione
Velocità
Energia
Densità
Volume
Concentrazione
Grandezze Estensive
Def.
Dipendono dalla quantità di Materia
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Grandezze Intesive
Def.
Non dipendono dalla quantità di materia
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Composizione
Sostanze Pure
Def.:
è una sostanza che contiene impurezze in quantità tale da non modificarne in modo significativo le proprietà
Ordinari mezzi fisici
Sfruttano le proprietà fisiche della materia
Filtrazione
distillazione
Decantazione
Cristallizzazione
centrifugazione
stratificazione
estrazione
cromatografia
Elementi
Sostanze pure che non possono essere decomposte per mezzo di ordinari metodi chimici
in natura se ne trovano circa 84
sono riportati nella tavola periodica
Composti
Sostanze pure che possono essere decomposte per mezzo di ordinari metodi chimici
Ordinari metodi chimci
Reazione chimica
Miscugli
Def.:
E' l'unione di di due o più sostanze pure che si presentano in 1 o più
fasi
Fase
Def.:
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Eterogenei
2 o più fasi
emulsione
Gel
Nebbia
Fumo
Rocce (granito)
Omogenei
sola fase
Soluzioni
stati fisici
Liquido
Forma del recipiente, volume definito; densità media; incomprimibile
Vaporizzazione
Solidificazione
Gassoso
Forma non definita; occupa in modo omogeneo tutto lo spazio a disposizione; densità bassa; comprimibile
Condensazione
Brinamento
lo stato gassoso è descritto da 4 leggi
Isobara di Charles
P = cost
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Isocora di Guy Lussac
V = Cost
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Isoterma di Boyle
T= Cost
Pi x Vi=Pf x Vf
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Solido
Forma Propria; Volume definito; densità alte; incomprimibile
fusione
Sublimazione
Curve di
riscaldamento
Curva di
raffreddamento
la chimica è riconosciuta come disciplina scientifica alla fine del 1800
Leggi ponderali
Legge di conservazione della massa di Lavoisier
In una trasformazione chimica la massa si conserva
Σm dei reagenti = Σm dei prodotti
Ledde delle proporzioni definite di Proust
in un composto il rapporto fra le masse degli elementi che lo costituiscono è definito e costante
ma/mb = cost
Teoria atomica di Dalton
La materia è formata da particelle piccolissime ed indivisibili chiamate ATOMI
Gli ATOMI di uno stesso elemento sono tutti uguali tra loro e hanno la stessa massa
Gli ATOMI di due o più elementi si possono combinare tra loro in rapporti definiti e costanti per formare le particelle dei composti
Legge delle proporzioni multiple di Daton
Quando due elementi si combinano per formare due composti diversi, se fisso la massa di uno dei due elementi, le masse dell'altro elemento stanno tra loro in un rapporto esprimibile con numeri interi e piccoli
ma1/ma2 = Numero Naturale