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Chimica - Coggle Diagram
Chimica
Leggi ponderali
Legge di Lavoisier
Legge di conservazione della massa
in una trasformazione chimica la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti
m di A + m di B = m di C
Legge di Proust
legge delle proporzioni definite
in un costo il rapporto fra le masse degli elementi che lo costituiscono è definito e costante
(m di A)/(m di B) = cost
Teoria Atomica di Dalton
nel 1808 Dalton elabora sulla base delle evidenze sperimentali delle leggi ponderali elabora la sua teoria atomica
la materia è fatta da particelle sferiche indivisibili e indistruttibili chiamate ATOMI
ATOMI di uno stesso elemento sono tutti uguali tra loro e hanno la stessa massa
in una reazione chimica gli atomi si trasferiscono interi da un composto all'altro mantenendo inalterata la loro natura e il loro numero
Gli atomi di due o più elementi si possono combinare in rapporti definiti e costanti per formare composti per formare le particelle dei composti
Legge di Dalton
Legge delle proporzioni multiple
dati due elementi che su combinano tra loro per formare due composti deversi, se fisso le masse di uno dei due elementi, il rapporto fra le masse dell'altro elemento stanno tra loro in un rapporto esprimibile con un numero intero e piccolo
(m di A nel composto 1)/( massa di A nel composto 2) = n. intero piccolo (es. 2, 3 ...)
Definizione
Scienza che studia la MATERIA
Composizione chimica
struttura
trasformazioni
Tutto ciò che si manifesta ai nostri sensi che è dotato di una massa e un volume
Sostanza pura
Sostanza che contiene quantità cosi piccole di impurezze che non ne modifica le proprietà
Elementi
Sostanze non decomponibili per mezzo di metodi chimici in sostanze più semplici
composti
sostanza formata da 2 o più elementi
ordinari mezzi fisici
Cromatografia
Distiallazione
Filtrazione
Miscugli
miscela di 2 o più sostanze pure che si presentano in 2o + FASI
FASE: Porzione di materia definita e delimitata che mantiene proprietà intensive costanti
miscuglio omogeneo
miscuglio eterogeneo
E' descritta da:
Grandezze Fisiche
1a classificazione
Grandezze fondamentali
In tutto sono sette
Massa
Tempo
Temperatura
Intensità di corrente elettrica
Quantità di Materia
Intensità Luminosa
Lunghezza
grandezze derivate
Volume
Densità
Forze
Concentrazioni
2a classificazione
Grandezza Estensiva
Dipendono dalla quantità di materia
Grandezza Intensiva
Indipendente dalla quantità di materia
Stato di aggregazione della materia
Stato solido
nello stato solido le molecole sono completamente vincolate
la sua forma e il suo volume sono definiti
se avviene un aumento di pressione il solido rimane invariato
solidificazione
Sublimazione
stato liquido
nello stato liquido le molecole sono semi-vincolate
il suo volume è definito mentre la sua forma non lo è
Come nello stato solido, ad un aumento di pressione rimane invariato
Ebollizione
Solidificazione
Stato gassoso
nello stato gassoso le molecole sono del tutto svincolate
la sua forma e il suo volume sono indefiniti
ad un aumento di pressione aumenta anche la temperatura
condensazione
Brinamento
Curva di [Riscaldamento]
https://www.studentemodello.it/curva-di-riscaldamento-sostanza-pura/