Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Cân bằng hóa học - Coggle Diagram
Cân bằng hóa học
Cân bằng hóa học
PƯ 1 chiều: aA + bB → cC + dD
Trạng thái cân bằng: vthuận = vnghịch;
nồng độ các chất trong hệ phản ứng không đổi
Hằng số cân bằng:
Phụ thuộc vào bản chất PƯ & nhiệt độ
Chỉ dùng với chất khí
PƯ thuận nghịch: aA + bB ⇌ cC + dD
Chuyển dịch cân bằng
Nhiệt độ
Nồng độ
Không ảnh hướng chất rắn
Áp suất
Không ảnh hưởng PƯ không có chất khí/ số mol khí 2 về bằng nhau
Nguyên lí CDCB Le Chatelier
Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng, khi chịu một tác động từ bên ngoài thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.
Cân bằng trong dung dịch nước
Sự điện li
Quá trình phân li các chất trong nước tạo thành ion
Chất ĐL mạnh: acid mạnh, base mạnh, hầu hết các muối
Chất ĐL yếu: acid yếu, base yếu
Chất không ĐL: nước, saccharose, ethanol,…
Thuyết acid – base của Bronsted – Lowry
Acid là chất cho proton
Base là chất nhận proton
pH
pH = -log[H+] / [H+] = 10-pH
[H+] < 7: MT acid
[H+] = 7: MT trung tính
[H+] > 7: MT base
