Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
L'enllaç químic, Quan es troben a una distància òptima (distància…
L'enllaç químic
L'enllaç covalent
No metall + no metall comparteixen electrons i formen molècules (minima quantitat d'una substància que mantè totes les seves propietats quimiques)
-
Regla de l'octet:
- Enllaç simple: comparteixen 1 parell d'electrons
- Enllaç doble: comparteixen 2 parells d'electrons
- Enllaç triple: comparteixen 3 parells d'electrons
Estructura de Lewis: dibuixar representació senzilla de la molècula i la distribuició dels enllaços covalents. Tambe es poden formar entre àtoms de diferents elements no metal·lics
Formula molecular: nombre d'atoms de cada element que hi ha en una substància.
Formula empírica: proporció en que es combinen els àtoms expressada amb els nombres més senzills
Que és?
-
-
Els àtoms s'enllacen entre ells per assolir 8 electrons a la seva capa de valència. Aquesta es coneix com a regla de l'octet
L'enllaç iònic
-
-
Propietats
Sòlids a temperatura ambient: La seva elevada temperatura de fusió és consequència de la gran estabilitat. + Energia de xarxa + estabilitat
Durs i fràgils:
Duresa: resistència a la ratllada, per ratllar-lo car separar ions, significa trencar la xarxa cristal·lina en anquell punt
Fràgils: un petit cop farà que es desplacin els ions d'un pla de la xarxa i quedin enfrontats ions d'un mateix signe i es repel·larien.
Solubles en aigua: Les molècules d'aigua es col·loquen de tal manera que la part +(H) envolta l'ió - i la part -(O) envolta l'ió +. Si l'energia de les molècules d'aigua que envolten l'ió compensa l'energia necessaria pe rtrencar el cristall, l'ió es dissol --> ió hidratat
Condueixen el corrent electric: Només en líquid i dissolució perque la xarxa cristal·lina ia s'ha trencat i els ions es poden moure. En sòlid no perque els ions ocupen posicions fixes i no permeten el moviment de càrregues
Quan es troben a una distància òptima (distància d'enllaç) on les atraccions entre els electrons i nuclis són altes i les repulsions entre nuclis baixes
-