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LE TRE LEGGI PONDERALI - Coggle Diagram
LE TRE LEGGI PONDERALI
Legge di lavoiseir
La legge di lavoiseir è nota anche come legge di conservazione della massa, è una legge ponderale e afferma:
Nel corso di una reazione chimica la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti
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Nella sua attività laboratoriale Lavoisier condusse una serie di esperimenti sulle reazioni chimiche ponendo l'attenzione sugli aspetti quantitativi delle stesse; in particolare se le reazioni venivano condotte in recipienti chiusi, la massa complessiva durante la reazione rimaneva invariata.
Servendosi di una bilancia esegui accurate misure di massa dei reagenti e dei prodotti delle reazioni riuscendo a dimostrare, nel 1789, che la massa totale delle sostanze ottenute dalla reazione chimica era esattamente uguale alla massa totale
delle sostanza messe a reagire
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Legge di Proust
Nel 1799 il chimico francese J.L. Proust, rifugiatosi in Spagna durante la Rivoluzione Francese, noto che la composizione della pirite, un minerale molto abbondante in quel paese, era sempre la stessa indipendentemente dal luogo di provenienza.
Proust estese i suoi studi anche ad altri minerali e constato che tale regolarità di comportamento nei rapporti di combinazione era comune anche anche agli altri minerali.
In particolare, trovò che la pirite conteneva ferro e zolfo e che questi due elementi erano presenti secondo un rapporto fisso e costante: per ogni grammo di ferro erano sempre presenti 0,57 grammi di zolfo. Tale composizione era rispettata anche dalla pirite da lui ottenuta in laboratorio.
Tali considerazioni lo portarono a formulare la legge delle proporzioni definite (nota anche come legge di Proust) che afferma:
in un composto chimico gli elementi che lo costitiscono sono sempre presenti in rapporti in massa costanti e definiti.
in un composto chimico gli elementi che lo costitiscono sono sempre presenti in rapporti in massa costanti e definiti.
ferro (1 g) + zolfo (0,57 g) + solfuro ferroso (1,57 g)
1 grammo di ferro reagisce con 0,57 grammi di zolfo.
Se vogliamo ottenere una quantità di solfuro ferroso dieci volte maggiore e cioe 15,7 g, bisogna sempre rispettare il rapporto di combinazione (1: 0,57) tra ferro e zolfo e quindi bisogna mettere a reagire 10g di ferro con 5,7 g di zolfo:
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