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LE REAZIONI, la nomenclatura - Coggle Diagram

- - - - O2 + 2H2 => 2H2O
      - devono essere i più piccoli possibili
      - a livello macroscopico rappresentano le moli
  - - - un unico reagente si decompone in due o più prodotti
        
        sono favorite dal riscaldamento a temperatura elevata
        
        alcune portano alla liberazione di ossigeno gassoso (O2) e diossido di carbonio (CO2)
    - - un elemento libero sposta un altro elemento da un suo composto facendolo diventare libero a sua volta
        
        in soluzione acquosa i metalli possono spostare un altro metallo meno reattivo dal suo sale
        
        ciò è descritto con l'equazione ionica
        
        Zn + Cu 2+ + SO4 2- => Cu + Zn 2+ + SO4 2-
        
        se semplificata prende il nome di equazione ionica netta
        
        Zn + Cu 2+ => Cu + Zn 2+
    - - da due o più sostanze si ottiene un solo composto
    - - i due composti si scambiano gli elementi
        
        le reazioni acido-base portano alla formazione di acqua
        
        chiamate anche reazioni di neutralizzazione poiché le proprietà degli acidi sono annullate da quelle delle basi
        
        avvengono tra un acido e una base
- - - - se il metallo ha un solo numero di ossidazione:
        ossido di + nome metallo
        
        ossido di potassio
      - se il metallo ha due numeri di ossidazione si aggiunge
        
        la desinenza OSO (m) e ICO (M)
        
        ossido ferroso/ico
    - - ossido + di elemento con tra parentesi il numero di ossidazione, e i prefissi del numero di atomi di O
        
        Fe2O3 triossido di diferro (III)
  - - - anidride al posto di ossido
        
        anidride carbonica
      - se il metallo ha due numeri di ossidazione si aggiunge
        
        la desinenza OSA (m) e ICA (M)
        
        anidride solforosa/ica
        
        se ce ne sono 4 si aggiunge il prefisso IPER (M) e IPO (m)
- - - - stesse regole dei binari solo con "acido"
    - - stesse regole ma con "acido" e "osso-" prima del prefisso
        
        H2SO3 acido triossosolforico (+4)
- - - - se il metallo ha un solo numero di ossidazione:
        nome non metallo terminante in URO + di nome metallo
        
        cloruro di sodio
      - se il metallo ha due numeri di ossidazione si aggiunge
        
        la desinenza OSO (m) e ICO (M)
        
        es. cloruro ferroso/ico
    - - Si scrive il nome del non metallo, terminante in URO, "di" ed il nome del metallo
        
        FeCl2 dicloruro di ferro
  - - - stesse regole degli ossiacidi ma si toglie acido, si mette il suff. ato e va messo il nome del catione metallico con il numero di ossidazione
        
        FeSO4 tetraossosolfato (VI) di ferro (III)
    - - se il nome dell'acido termina in "-oso", si mette ito, se termina in "-ico", si mette ato
        
        FeSO4 solfato ferroso
        
        FeSO3 solfito ferroso