Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

reazioni chimiche, legami e caratteristiche dell'acqua, Legame tra…

- - - - la freccia dà l'idea che c'è un cambiamento
    - - g, l, s, aq (sol. acquosa)
  - - - La massa dei reagenti DEVE essere uguale alla massa dei prodotti
        
        "legge di conservazione della massa" di Lavoisier
        
        bilanciamento della reazione
        
        aggiunta di coefficienti stechiometrici davanti alle formule di reagenti/prodotti
        
        moltiplicano il numero di atomi
        
        indice numerico delle formule NON modificabile
        
        1.metalli 2 .non metalli 3.ioni poliatomici (bilanciati come un unico atomo) 4. O e H
  - - - diversi da miscugli che hanno proporzioni variabili
- - - - 2 atomi mettono in condivisione coppie di elettroni
        
        obiettivo è arrivare alla stabilità, gli 8 elettroni nello strato di valenza
        
        NB: regola ottetto
        
        mettendo in condivisione gli elettroni entrambi gli atomi raggiungono l'ottettto
        
        NB: nessuno dei 2 atomi prevale sull'altro, la forza di attrazione è la stessa
      - gli atomi sono uguali
      - elettronegatività differenza max 0,4
    - - condivisione di elettroni come nel legame puro
        
        però un atomo ha una forza di attrazione maggiore sugli elettroni rispetto all'altro
        
        quindi gli elettroni saranno leggermente spostati verso l'atomo con maggiore attrazione
        
        elettroni carica negativa
        
        l' atomo più attrattivo ha una parziale carica negativa, mentre l'altro una parziale positiva
      - gli atomi sono diversi
        
        differenza elettronegatività da 0,4 a 1,8
        
        Elettronegatività: capacità di un atomo di attrarre maggiormente gli elettroni variazione:nella tav. periodica aumenta da sx a dx e dal basso verso l'alto
- - - - strofino l'estremità di una bacchetta di plastica con panno di lana. avvicino l'estremità elettrizzata al flusso d'acqua che scende da un recipiente. Il flusso d'acqua devia il suo corso e si avvicina alla bacchetta elettrizzata, quindi la molecola è polare.
- - - - Da un lato polarità - , dall'altro polarita +
        
        dipolo elettrico
        
        polarità --> caratteristiche fisico-chimiche
      - se invece le cariche = sono diametralmente opposte
        
        le cariche opposte bilanciano la loro attrazione e si annullano
        
        molecola non polare
  - - - si forma e si spezza + facilmente
    - - ogni molecola si lega con al massimo altre 4 molecole
  - - - per acqua 1 caloria (=4,184 J), acqua a 15°C
        
        calore specifico alto, più è alto più la sostanza si riscalda e si raffredda lentamente
        
        H2O buon isolante termico
        
        dovuto a legame ad H che limita movimento molecole
        
        l' acqua viene riscaldata e il calore diventa energia utilizzata per spezzare i legami ad H
        
        poca energia rimasta per aumentare velocità molecole, proporzionale a temperatura H2O
        
        luoghi vicino a fonti d'acqua hanno escursioni termiche + basse
        
        Vantaggio viventi mantengono temperatura corporea costante
  - - - coesione + adesione
  - - - 4° C max densità
        
        0° C stato solido = + volume - densità
- - - - molecole attratte solo dalle molecole in basso (NO coesione con aria)
        
        forza che tende a raggruppare molecole cerca di tirarle all'interno
        
        estensione minima della superficie: sfera