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LEGAMI CHIMICI E REAZIONI CHIMICHE
CONSEGUENZA della REGOLA dell' OTTETTO
ATOMI che formano un LEGAME FISICO cercano di raggiungere la CONFIGURAZIONE ELETTRONICA ESTRENA PIU' STABILE
LEGAME COVALENTE
Formazione delle MOLECOLE
CONDIVISIONE degli ELETTRONI PIU' ESTERNI di CIASCUN ATOMO
DUE ATOMI mettono IN COMUNE una COPPIA di ELETTRONI
COPPIA DI LEGAME o ELETTRONI DI LEGAME
LEGAMI SINGOLI, DOPPI o TRIPLI
PURO
CONDIVISIONE EQUILIBRATA degli ELETTRONI di LEGAME tra DUE ATOMI IDENTICI, che presentano la STESSA FORZA DI ATTRAZIONE nei loro confronti
es. H2, F2, Cl2
POLARE
CONDIVISIONE degli ELETTRONI di LEGAME tra DUE ATOMI DIVERSI, uno dei quali li ATTIRA con MAGGIORE FORZA
es. ACQUA, ACIDO CLORIDRICO AMMONIACA
ELETTRONEGATIVITA’
POLARITA’
PRESENZA all’INTERNO della MOLECOLA di DUE POLI
UN POLO NEGATIVO
UN POLO POSITIVI
I REAGENTI di REAZIONE si COMBINANO tra loro e CREANO I PRODOTTI di REAZIONE
ATOMI dei REAGENTI si ALLONTANANO dalle rispettive MOLECOLE per COMBINARSI in MODO DIVERSO e creare così NUOVE MOLECOLE
i LEEGAMI CHIMICI tra gli ATOMI si SPEZZANO e se ne formano dei NUOVI nei PRODOTTI
Necessario il BILANCIAMENTO
Si introducono dei COEFFICIENTI STECHIOMETRICI davanti alle FORMULE che devono restare INALTERATE
NUMERI OPPORTUNI per MANTENERE POSSIBILE l'UGUAGLIANZA tra il NUMERO di ATOMI dei REAGENTI e dei PRODOTTI
es. 1) H2 + O2 --> H2O
2) H2 + O2 --> 2H2O
3) 2H2 + O2 --> 2H20
2) Gli atomi di ossigeno vengono bilanciati, sbilanciando però l'idrogeno
3) L'equazione viene bilanciata del tutto
1) Idrogeno e ossigeno si combinano per formare l'acqua
EQUAZIONE CHIMICA
3 REGOLE per il BILANCIAMENTO
2)Se compaiono degli IONI POLIATOMICI bisogna bilanciarli come un UNICO GRUPPO di ATOMI
3) BILANCIARE per ULTIMI gli ATOMI di IDROGENO e OSSIGENO
1) BILANCIARE per PRIMI gli ATOMI dei METALLI e NON METALLI
La REAZIONE CHIMICA si scrive e si legge partendo da sinistra a destra, dove inizialmente sono elencati i REAGENTI mentre successivamente i PRODOTTI
I REAGENTI sono SOMMATI tra di LORO e sono separati dai PRODOTTI con una FRECCIA di REAZIONE
COMPOSTI
SOSTANZA PURE che possono essere SEPARATE in DUE o PIU' SOSTANZE SEMPLICI
Costituiti da ATOMI di ELEMENTI DIVERSI legati tra oro in QUANTITA' RECIPROCHE FISSE da FORZE di NATURA ELETTRICA (legami chimici)
MAI FORMATI da ATOMI ISOLATI o da MOLECOLE di ATOMI dello STESSO ELEMENTO
FORMULE CHIMICHE
TUTTI gli ELEMENTI hanno un NOME e un SIMBOLO CHIMICO
SIMBOLO = ABBREVIAZIONE del NOME LATINO o GRECO
UNA SOLA LETTERA = MAIUSCOLO
es. Li = litio
DUE LETTERE = 1° MAIUSCOLO e 2° in MINUSCOLO
es. K = potassio
LETTURA = si NOMINA UNA LETTERA ALLA VOLTA
es. Fe = "effe"+ "e"
L'ACQUA
Costituita da IDROGENO "H" e OSSIGENO O""
il loro STRATO di VALENZA NON è COMPLETO
Gli ELETTRONI sono CONDIVISI attraverso DUE LEGAMI COVALENTI POLARI
OGNI ATOMO di IDROGENO condivide il PROPRIO ELETTRONE con un ATOMO DI OSSIGENO
La MOLECOLA si comporta come un DIPOLO ELETTRICO
OGNI ATOMO di OSSIGENO condivide DUE PROPRI ELETTRONI, UNO con CIASCUN ATOMO di IDROGENO
I DUE LEGAMI formano un ANGOLO in cui l'OSSIGENO è posto al VERTICE e gli ATOMI di IDROGENO alle DUE ESTREMITA'
CARICHE PARZIALI NON possono CONTROBILANCIARSI a VICENDA
LATO 1 = CARICA POSITIVA
LATO 2 = CARICA NEGATIVA
OSSIGENO = CARICA PARZIALE NEGATIVA
2 IDROGENO = CARICA PARZIALE POSITIVA
Determinano le PROPRIETA' CHIMICHE
PROPRIETA' FISICHE
LEGAMI INTERMOLECOLARI = legami tra MOLECOLE DIVERSE
SENZA questi LEGAMI la MATERIA sarebbe SOLO allo STATO AERIFORME
Allo STATO SOLIDO e LIQUIDO le MOLECOLE d'ACQUA formano LEGAMI INTERMOLECOLARI detti LEGAMI A IDROGENO
CARICA PARZIALE NEGATIVA sull'ATOMO di OSSIGENO di UNA MOLECOLA e CARICA PARZIALE NEGATIVA sull'ATOMO di IDROGENO di un'ALTRA MOLECOLA D'ACQUA
LEGAME ELETTROSTATICO tra CARICHE PARZIALI di SEGNO OPPOSTO
PIU' DEBOLE di un LEGAME COVALENTE e si può FORMARE o SPEZZARE con MAGGIORE FACILITA'
TENGONO UNITE le MOLECOLE DI ACQUA
COESIONE = FORZA di ATTRAZIONE tra MOLECOLE della STESSA SOSTANZA
Nell'ACQUA è dovuta ai LEGAMI ad IDROGENO
TENSIONE SUPERFICIALE = CONSEGUENZA delle FORZE di COESIONE
FENOMENO al CONTATTO tra ARIA e ACQUA
MOLECOLE d'ACQUA sullo STRATO SUPERFICIALE sono ATTRATTE SOLO verso il BASSO
Si crea una FORZA che tende a RAGGRUPPARE INSIEME le MOLECOLE cercando di TIRARLE verso il BASSO
ADESIONE = CAPACITA' di ATTRARRE ed ESSERE ATTRATTA da MOLECOLE di SOSTANZE DIVERSE
A causa della sua POLARITA'
CAPILLARITA' = PROPRIETA' frutto dell'AZIONE COMBINATA di COESIONE tra le MOLECOLE d'ACQUA e di ADESIONE tra le MOLECOLE e la SUPERFICIE del MATERIALE
MOLECOLE POLARI attratte dalla SUPERFICIE LIBERA che trascinano con se ALTRE MOLECOLE per COESIONE
IMBIZIONE = PENETRAZIONE delle MOLECOLE d'ACQUA all' interno di MATERIALI POROSI che di conseguenza AUMENTANO di VOLUME
CALORE SPECIFICO ELEVATO e grande RESISTENZA ai CAMBIAMENTI di TEMPERATURA
Si RISCALDA e RAFFREDDA molto LENTAMENTE
ACQUA = buon ISOLANTE TERMICO
Causato da LEGAMI a IDROGENO che LIMITANO i MOVIMENTI
Molto IMPORTANTE per il MANTENIMENTO degli EQUILIBRI CLIMATICI del GLOBO
DENSITA' dell'ACQUA AUMENTA al DIMINUIRE della TEMPERATURA fino a circa 4°C
MASSIMA DENSITA' allo STATO LIQUIDO si presenta a questa TEMPERATURA
ACQUA allo STATO SOLIDO occupa un VOLUME MAGGIORE e per c'ho ha MINORE DENSITA'
GHIACCIO riesce a GALLEGGIARE sull'ACQUA
Permette la VITA ANIMALE e VEGETALE nei LAGHI GHIACCIATI
VOLTAMETRO di HOFMANN = APPARECCHIO per ELETTROLIZZARE l'ACQUA
Inventato da WILHELM VON HOFMANN nel 1866
Utilizzato per DIMOSTRARE la LEGGE dei VOLUMI di COMBINAZIONE dei GAS
A PARITA' di TEMPERATURA e PRESSIONE due VOLUMI UGUALI di DIVERSI GAS contengono lo STESSO NUMERO di MOLECOLE
