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chimica organica - Coggle Diagram

- - - - elettroni di legami attratti da uno dei due atomi
        
        Se è il carbonio ad attrarre gli elettroni alora avremo che il carbonio sarà un CARBOANOINE
        
        Se igli eettroni sono attratti dall'altro elemeto e non dal carbonio, il carbonio allora sarà CARBOCATIONE
        
        Carbocatione è reso ancora più insatbile dal fatto che ha solo sei elettroli esterni, quidni ha un orbitale vuoto (invece carboanione è come se avesse dobbietto completo)
      - EFFETTO INDUTTIVO
        
        elettron attrattore
        
        quando c'è un atomo più elettornegatvi del carboi come un alogeno, lìossigeno o l'azoto
        
        allora il carbonio avrà parziale carica positiva
        
        CARBOCATIONE
        
        sbilizzaziondi deicarboaninota
        
        elettron repulsore
        
        quando non c'è elevata differenzai di elettronegatività tra carboonoi e l'atro elemenot (caso di legame carbonio idrogeno)
        
        CASO DEL gruppo meitle CH3
        
        ogni idrogeno va a conferire al carbonio una parziale carica negativa. Sommando queste tre cariche, si otterrà che il carbonoi potrà neutralizzare eventuali cariche parizli positive vicine
        
        stabilizzazione dei carbocationi
        
        definzione: effetti che influiscono la polarizzazione di un legame**
        
        CONSEGUENZA DELLA POLARIZZAZIONE DEL CARBONIO
        
        1) si creano punt di reazoine preferenziali
        
        2)viene facilitata la rottura eterolitica
        
        nelle reazioni di transizione accade che i
        
        se ci sta carbocatione (effetto elettron repulsore) carbocatione viene stabilizzato
        
        se c'è effetto elettron atttrattore, formazione del di un carbocatoine è resa ancora più instabile fino all'impedire la reazione stessa
  - - - elettroni di legame equamente condivisi
- - - - ALCANI E CICLOALCANI
        
        Alcani formula generale CN H2N+2, IBRIDAZIONE SP3, stato gassoso per catene n miinore e uguale a 4, liquido fino a 18 e poi gassoso
        
        cicloalcani formula generale come quella degli alcheni
  - - - cioè rimescolamento di orbitali per formare 4 orbitali isoeletronici
      - così può formare 4 legami covalenti (l'eccezione è il monossido di carbonio in cui 2 legami sono covalenti e uno è dativo)
    - - cosa che di solito si ha nelle moleocla biatomiche, con il carbonio lo teniamo nei cmposti (nelle catene alifatiche..)
- - - - atomi legati nella stessa sequenza ma con diversa disposizione spaziale
      - CONFORMAZIONALE
        
        in alcani
        
        rotazione attorno legame carbonio-carbonio
        
        2 conformazioni: eclissata (sfavorita) e sfalsata (favorita)
        
        (a causa di ingombro sterico e repulsioni elettroiche)
      - CONFIGURAZIONALE
        
        isomeria ottica 8 (o enantiomeria)
        
        carbonino legato a 4 sostituenti diversi è detto carbonio asimmetrioc o stereocentro o carboni chirale
        
        isomeri speculari non sovrapponibili
        
        DUE ENANTIOMERI HANNO STESSE PROPRIETà CHIMIOC FISICHE MA HANNO DIVERSE PROPRIETA CHIRALI
        
        attività ottica è un'attività chirale -> comportamento quando la molecla è attaversata dal luce polarizzata
        
        MISURAZIONE DELL'ATTIVITA OTTICA
        
        si prende luce polarizzata che tiene solo un pinao di vibrazione
        
        1 more item...
        
        SISTEMA R-S detto anche sistema CIP
        
        regole:
        
        gruppi legati al carbonio chirale devono essere scritti in ordine di priorità (non richiesa all'esame)
        
        per osservare lo stereocentro bisogna posizionarsi dall aparte opposta del gruppo con priorità più bassa
        
        configurazoine è fi tipo R se i gruppi da priorità maggiore a minore si va in senso orario, è di tipo S se per andare da maggiore a minore si va in senso antiorario
        
        non c'è corrisposndeza tra le poriezioni di fisher e il sstema RS, però la gliceraldeide D corrisposnde all'isomero R nel sistema CIP
        
        isomeria geometrica (isomeria cis trans)
    - - di catena
        
        in base alla disposizione degli atomi di C nella catena carboniosa
      - di posizione
        
        in base alla posizione dei sostiutneit
      - di gruppo funzionale