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Teoria atomica della materia (3) - Coggle Diagram
Teoria atomica della materia (3)
La materia é fatta di atomi (1)
Sostanze composte e elementari
LE sostanze composte possono essere decomposte quelle elementari no
Rezioni
Decomposizione
Reazioni che portano alla formazione di 2 o + prodotti a partire da un reagente
Sintesi
Da 2 o + sostanze semplici avviene una reazione che forma un unica sostanza composta
Teoria atomica
la materia e costituita da particelle piccolissime invisibili e indivisibili gli Atomi
A ogni elemento corrispondono atomi tutti uguali che hanno la stessa massa e le stesse proprietá chimiche
Gli atomi di elementi diversi differiscono per la massa e per le prorpietá chimiche
Gli atomi di elementi diversi si combinano secondo precisi rappoti numerici formando delle particelle dei composti
Nelle trasfformazioni chimiche gli atomi rimangono inalterati e si ritrovano tutti nei prodotti ricombinati tra loro in modo diverso
Simboli degli elementi
É la notaazione abbreviata di un elemento puó essere costituito da 1 o 2 lettere, la prima delle quali é sempre maiscola
Conosciamo 118 elemnti di cui 90 sono naturali gli altri sono artificiali
Massa degli atomi
Legge di Avogrado afferma che volumi di gas diversi misurati nelle stesse condizioni di temperatura e di pressione contengono lo stesso numero di molecole
Le prime leggi chimiche (2)
Legge della conservazione della massa (o Lavoisier)
Afferma che in tutte le trasformazioni chimiche la massa totale dell sostanze che si formano é uguale alla massa totale delle sostanze che si trasformano cioé la massa si conserva
immagine
Legge delle proporzioni definite (o Proust)
Afferma che la composizione elementare di ogni composto cioé la precentuale di ciascun elemento lo costituisce é definita costante e caratteristiche
Rapporto di combinazione e la composizione percentuale
Rapporto di combinazione
Massa di uno diviso massa dell'altro
Composizione percentuale
Somma delle masse del composto e poi si fa la proporzione
Legge delle proporzioni multiple (o Dalton)
Afferma che quando 2 elementi formano piú composti le diverse masse di uno di essi che si combinano con la stessa massa dell'altro elemento stanno tra loro in un rapporto despresso da numeri interi generalmente piccoli
La legge di Lavousuer e di Daltono sono leggi ponderali
Le formule delle sostanze e il calcolo delle masse molecolari (3)
La formula chimica rappresenta la composizione elementare e la composizione atomica di ciascuna sostanza
Fomula delle sostanze elementariRapresentano le particelle che caratterizzano le sostanze: singoli atomi o melocle formate da piú atomi uguali
Fomula delle sostanze composte dá informazione sulla composizione elementare (quali quanti elementi costiutuiscono il composto) e sulla composizione atomica (quali e quanti atomi costituiscono la particella identificativa del composto).
Masse molecolari si calcola sommando le masse atomiche di tutti gli atomi presenti nella formula
La rappresentazione delle reazioni (4)
L'equazione chimica é la rappresentazione simbolica di una reazione chimica. L'operazione necessaria per uguagliare gli atomi degli elementi tra reagenti e prodotti si esegue inserendo i giusti coefficienti stechiometrici e si chama bilanciamento (il bilanciamento va fatto per rispettare la conservazione della massa)
Come controllare se una reazione é stata bilanciata bisogna contare tutti gli atomi di ciascun elemento sia nei reagenti che nei prodotti, se il numero di atomi si conserva l'equazione é scritta correttamente
Legge di Lavoisier
Possiamo infatti verificare che se l'equazione é corretta la massa infatti totale dei reagenti risulta uguale alla massa totale dei prodotti, quindi in una traformazione chimica la massa si conserva