Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Chương 3 Liên Kết Hóa Học - Coggle Diagram
Chương 3 Liên Kết Hóa Học
Quy tắc OCTET
Liên kết Hóa Học.
Là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo
thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn
Quy tắc OCTET
Khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử hay phân tử có
xu hướng nhường,nhận, hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm.
LIÊN KẾT ION
SỰ TẠO THÀNH ION
Nguyên tử kim loại nhường electron để tạo
thành ion mang điện tích dương ( cation )
Nguyên tử phi kim nhận electron để trở
thành ion mang điện tích âm ( anion )
SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION
Liên kết ion trong phân tử hay tinh thể được tạo thành nhờ lực
hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu.
liên kết ion thường được tạo thành từ các nguyên
tử kim loại điển hình và phi kim điển hình.
TINH THỂ IONt
Các ion được sắp xếp theo trật tự
nhất định trong không gian mạng
Các hợp chất ion thường là chất rắn có nhiệt độ nóng
chảy và nhiệt độ sôi cao, có khả năng dẫn điện khi
tan tỏng nước hay khi nóng chảy.
LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
Liên kết cộng hóa trị được hình thành giữa 2 nguyên tử bằng 1
hoặc nhiều cặp electron dùng chung
Cặp electron dùng chung chỉ do 1 nguyên tử
đưa ra gọi là liên kết cộng hóa trị kiểu cho nhận
LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
PHÂN CỰC
cặp electron dùng chung bị lệch về
phái nguyên tử có độ âm điện lớn hơn
KHÔNG PHÂN CỰC
cặp electron dùng chung không
bị lệch về phía nguyên tử nào
ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC
Độ âm điện lớn hớn 0 -> nhỏ hớn 0,4
Là liên kết cộng hóa trị không phân cực
Độ âm điện lớn hơn hoặc bằng 0,4 -> nhỏ hơn 1,7
Là liên kết công hóa trị phân cực
Độ âm điện lớn hơn hoặc bằng 1,7
Là liên kết ion
MÔ TẢ LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ BẰNG SỰ XEN PHỦ
CÁC ORBITAL NGUYÊN TỬ
SỰ XEN PHỦ CÁC ORBITAL NGUYÊN
TỬ TẠO LIÊN KẾT SIGMA
Sự xen phủ s-s
Sự xen phủ p-p
Sự xen phủ s-p
SỰ XEN PHỦ CÁC ORBITAL NGUYÊN
TỬ LIÊN KẾT PI9
Liên kết đôi gồm
1 liên kết sigma
1 liên kết pi
Liên kết ba gồm
1 liên kết sigma
2 liên kết pi
NĂNG LƯỢNG LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
Là năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 liên kết hóa học trong
phân tử ở thể khí thành các nguyên tử ở thể khí
Thường có đơn vị là KJ/mol
LIÊN KẾT HYDROGEN VÀ TƯƠNG
TÁC VAN DER WAALS.
LIÊN KẾT HYDROGEN
Liên kết hydrogen được hình thành giữa nguyên tử H ( đã liên kết với 1 nguyên tử có độ âm điện lớn) với 1 nguyên tử khác ( có độ âm điện lớn còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết )
Liên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ nóng chảy
và nhiệt độ sôi của nước
Là tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực được
hình thành giữa các phân tử hay nguyên tử
Làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất
TƯƠNG TÁC VAN DER WAALS