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Réactions acide-base, Nature des acides et des bases, Force d’un acide,…
Réactions acide-base
Nature des acides et des bases
Définition
Théorie d’Arrhenius
Théorie de Bronsted-Lowry
Notion du couple base/acide conjugué et acide/base conjugué
Notions d’électronegativité dans l’réorganisation moléculaire de la solution
De façon générale
Compétition entre les bases pour l’acquisition du proton H+
Constante d’équilibre
Constante d’acidité
Force d’un acide
Acide fort
Ka élevé
Concentration en H+ équivalente à la concentration en acide fort initiale
base conjugué beaucoup plus faible
Acide faible
Ka faible
Concentration en H+ largement inférieur à la concentration initiale de l'acide faible
La base conjugué est une base beaucoup plus forte que l'eau
Calcul du pH de solutions d'un acides forts
Énoncé de la méthode
2 questions fondamentales
Espèces en solution
Réaction chimique entre espèces
Exemple de calcul
Calcul du pH d'une solution HCl 1M
Qui contribue le plus à la production de H+
Calcul du pH de solutions d'un acides forts
Méthode