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CASO ALICIA GARCÍA CONTENIDOS, PISTA 2: Densidades y factores de…
CASO ALICIA GARCÍA CONTENIDOS
PISTA 1: Operaciones combinadas aplicando el orden de las operaciones como paréntesis, corchetes y llaves.
Son un conjunto de operaciones como sumas, restas, multiplicaciones, divisiones que pueden tener paréntesis, raíces, potencias...
Para resoloverlas hay que seguir el orden de las operaciones que es:
PISTA 3 : Aparece la tabla periódica y los modelos atómicos.
La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos en forma de tabla. Están ordenados por su número atómico.
El número atómico es el número de protones que tiene un elemento. Cada elemento tiene diferente número atómico y para un mismo elemento es siempre el mismo, no puede cambiar.
Modelos átomicos
Thomson
Saco su teoría en 1898
El experimento que realizó Thomson consistía en que en una botella de vacío meter carga eléctrica para hacer rayos catódicos. Colocó un campo eléctrico por el camino de el rayo catódico y observó que el rayo se desviaba hacia el lado positivo, repeliéndose del negativo.
Conclusiones:
El átomo es una bola maciza de carga positiva que tiene incrustados electrones con carga negativa, que son idénticos para todos los átomos y además se pueden arrancar si la energía es alta. La carga que tienen los electrones es igual a la carga de la bola maciza, haciéndolo neutro
Dalton
Saca su teoría entre el 1803 y el 1808.
Las conclusiones que sacó de experimentar con gases son que la materia está formada por átomos, que son una esfera maciza indivisible. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y los de diferentes elementos son diferentes. Los compuestos están formados por diferentes átomos que se combinan en números enteros. Un cambio químico es una separación, combinación o reordenamiento de los átomos.
Rutherford
Saca su teoría entre el 1911.
Hizo un experimento que consistía en bombear partículas alfa en una lámina de oro, reflejándose en una pantalla. Con esto observó que algunos lo atravesaban si desviarse, muy pocos salían despedidos y otros rebotaban.
Conclusiones:
La mayoría del átomo es vacío y se dividen en dos partes: corteza y núcleo. en la corteza se encuentran los electrones girando en torno al núcleo en órbitas y en el núcleo se encuentran los protones y los neutrones, descubiertos por James Chadwick
Bohr
Saca su modelo en el 1913.
Descubrió que el átomo tenia capas y que en cada capa hay electrones (2 en la primera y en el resto 8 o menos en la última). También dijo que los átomos pueden cambiar de órbita cuando están en estado excitado, emitiendo energía.
PISTA 4: Reacciones o cambios químicos.
Una reacción química es cuando dos o más sustancias se transforman a otras completamente diferentes.
Una reacción física puede ser un cambio de estado de agregación de la materia (sólido, líquido, gaseoso) y otras propiedades físicas como el color, la densidad o el magnetismo.
PISTA 2: Densidades y factores de conversión.
Para entender la densidad primero hay que conocer diferentes cosas.
La materia es todo aquello que tiene masa y volumen.
La masa es la cantidad de materia y se mide en kg.
El volumen es el espacio que ocupa un cuerpo y se mide en m³.
La materia tiene unas propiedades que se clasifican como:
Generales: sirven para describir cualquier tipo de materia.
Volumen
Masa
Longitud
Específicas: sirven para diferenciar un tipo de materia de otro.
Densidad
La densidad es la relación entre la masa y el volumen y no depende de la cantidad de sustancia que se considere.
Se calcula dividiendo la masa entre el volumen
Tª fusión
Tª ebullición
Los factores de conversión son una operación que se utiliza para realizar cambios de unidades de la misma magnitud.
Para hacerlos se debe de multiplicar por una fracción en la que el numerador y el denominador sean equivalentes. Ejemplo: 1km/1000m.
