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Generalidades del equilibrio químico, Tipos de constante de equilibrio: se…
Generalidades del equilibrio químico
El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo. Un sistema se encuentra en un estado de equilibrio químico cuando su composición no varía con el tiempo
Sistema homogéneo: Todos los elementos o especies químicas participantes en la reacción presentan el mismo estado físico
Sistema heterogéneo: El estado físico de las especies participantes en una reacción varía
Reacción directa: Es el paso de los reactivos a los productos Reacción inversa: Es el paso de los productos a los reactivos
Sistema reversible: Es un proceso que, una vez que ha tenido lugar, puede ser invertido sin causar cambios ni en el sistema ni en sus alrededores Sistema irreversible: Es un proceso que no es reversible, los estados intermedios de la trasformación no son de equilibrio
Ley de acción de masas:
Es un modelo matemático que explica y predice el comportamiento de
las disoluciones de equilibrio dinámico
El equilibrio químico se produce cuando:
La concentración de todos los reactivos y productos dejan de cambiar.
Ocurren reacciones opuestas a la misma velocidad.
Los productos y los reactivos no escapan del sistema.
Principio de Le Châtelier:
Este principio establece que, si un sistema en equilibrio es sometido a una perturbación o una tensión, el sistema reaccionará disminuirá el efecto de la tensión
Factores que afectan el equilibrio:
• Aumentar o disminuir la concentración:
Si se aumenta la concentración de una especie química involucrada en la reacción, el sistema procederá en sentido que se consuma en especie añadida
Si disminuye la concentración de una especie química involucrada (o se extrae) de la reacción,el sistema procederá en sentido que se restaure (aumente) la especie en cuestión.
La ley de masas o Ley de Acción de Masas:
Establece que para una reacción química reversible en equilibrio a una temperatura constante tienen un valor constante se le llama constamte de equilibrio
A, B, C, D: especies químicas participantes
a, b, c, d: coeficientes de la ecuación químicamente balanceada.
Reacción directa: A + B → C + D (k reacción directa)
Reacción inversa: C + D → A + B (k reacción inversa)
En equilibrio la velocidad directa es igual a la velocidad inversa.
Reacción exotérmica:
Liberan calor en estas reacciones la entapia final es menor a la entapia inicial el ∆H se le asocia
un signo negativo.
Reacción endodertémica:
si la entalpía de reacción es positiva significa que, durante el transcurso
de la reacción, el sistema absorbe calor del entorno
Tipos de constante de equilibrio: se refieren al tipo de reacción que sucede
Ácido débil: Ka
b) Base débil: Kb
c) Precipitado (producto de solubilidad): Kps
d) Autoprotólisis del agua: Kw
e) Gases: Kp (usando presiones parciales), Kc (usando molaridad)
Maria Fernanda Muñoz Ruiz, 202205330