Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

sidos (vahvat sidokset) - Coggle Diagram

- - - - https://kampus.sanomapro.fi/resize/content-assets/1VD50zAjqxuBYDhdME2R70.jpg?width=640
      - kaksoissidos
        
        https://kampus.sanomapro.fi/resize/content-assets/7hurvtq04fK8ZpH0Yu6Hla.jpg?width=640
        
        kolmoissidos
        
        https://kampus.sanomapro.fi/resize/content-assets/6mTIPQaIaIF8i9ezktkAW0.jpg?width=640
      - Lewisin kaava
        
        lewisin kaavalla kuvataan molekyylien ulkoelektronien jakautumista vapaisiin ja sidoselektronipareihin
- - - - metallien rakenteessa luovutetuteille elektroneille ei ole vastaanottajaa
        
        elektronit ovat kaikkien käytössä ja liikkuvat vapaasti eli elektronit ovat delokalisoituneet= niitä ei voi sijoittaa tiettyjen metalliytimien kohdalle
        
        ne muodostavat "jatkuvan" varauksen ytimien ympärille eli luovat elektronipilven, -kaasun, -meren
        
        metallit muodostavat kolmiulotteisen, tiiviin ja säännöllisen rakenteen eli metallihilan
- - - - muodostaen metallista kationin=positiivisen sähkövarauden
        
        ytimessä enemmän protoneja, kuin neutroneja, koska niitä se luovutti niitä
      - muodostaen epämetallista anionin= negatiivisen sähkövarauden
        
        Se vastaanottaa elektroneita ja siten tulee negatiivinen sähkövaraus
      - Ionit muodostaa inoniyhdisteen eli suolan
        
        näillä ioneilla on sähköinen vetovoima eli ionisidos
        
        Ioniyhdisteen kolmiulotteinen säännöllinen kiderakenne on ionihila
        
        ioniyhdisteet tarvitsevat paljon energiaa katkaisemaan vahvoja ionisidoksia, siksi niillä on korkeat sulamispisteet ja huoneenlämmössä kiinteitä
        
        kiinteä suola ei johda sähköä, mutta vesiliuoksessa johtaa
        
        suolat on kovia mutta hauraita. kun ionihila saa iskun samanmerkkiset ionit joutuvat vierekkäin ja hylkivät toisiaan